实验室用密度为1．84g/cm³，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制980mL物质的量浓度为0．1mol/L的硫酸。供选用的仪器有：
① 胶头滴管；② 烧瓶；③ 烧杯；④ 药匙；⑤ 量筒；⑥ 托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）；
（2）经计算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取所给浓硫酸的体积为________mL，量取浓硫酸时应选用
________（选填 ① 10mL、② 50mL 、③ 100mL）规格的量筒；
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
A、用量筒量取的浓H₂SO₄，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。
C、未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
D、定容时俯视刻度线。
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液。
F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

（一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码；             B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出   E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线                 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
偏大的有______．
（二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积______（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯         C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
G．广口瓶          H．托盘天平           I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．