(1)防止BaSO3生成.(2)使SO42-完全转化为BaSO4. (3)取上层清液少许.滴加稀H2SO4.若有白色沉淀生成则操作③完成.否则未完成. (4)取最后几滴洗液.滴加AgNO3.若无沉淀.已洗净.反之.未洗净. (5)Na2SO3%=[(233W1-142W2)/233W1]×100% 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.
Ⅰ.装置D的作用
吸收二氧化硫尾气,防止污染
吸收二氧化硫尾气,防止污染

Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
将带火星的木条靠近管口a,若木条复燃,说明有氧气生成
将带火星的木条靠近管口a,若木条复燃,说明有氧气生成

Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
(1)装置C中,假设2的反应方程式为
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4

(2)乙同针对以上两个假设,提出了两个实验方案方案
①在Na2O2反应完全后,为进行如上图实验:
C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论:产物是Na2SO4.该方案是否合理
 (填“是”或“否”),理由是
稀硝酸能将生成的BaSO3氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸
稀硝酸能将生成的BaSO3氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸

方案②在反应进行一段时间后,取少量C中固体放入BaCl2溶液中,充分反应后再加入足量稀盐酸,如果溶液中出现白色沉淀,可得出结论,产物是Na2SO4,假设2成立,此方案是否合理
(填”是”或”否”)理由是
若固体C中剩余Na2O2,产物为Na2SO3时,将固体C溶于BaCl2溶液时,Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4,而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀.
若固体C中剩余Na2O2,产物为Na2SO3时,将固体C溶于BaCl2溶液时,Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4,而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀.

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(2010?江苏)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等.某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22与HNO3的反应化学方程式为
Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
Ba(FeO22+8HNO3═Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O

(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,原因是
防止反应速率过快
防止反应速率过快
浓HNO3易挥发、分解
浓HNO3易挥发、分解

(3)该厂结合本厂实际,选用的X为
BaCO3
BaCO3
(填化学式);中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(4)上述流程中洗涤的目的是
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染
减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

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问题提出:小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中,出现了白色浑浊物.
假设、验证:
假设 实验验证方法及现象
假设1 白色浑浊物是BaSO3 (1)
在白色浑浊物中加入过量盐酸,会变澄清
在白色浑浊物中加入过量盐酸,会变澄清

假设2
(2)白色浑浊物是BaSO4,主要
原因是
Fe3+氧化了水中的SO2,在Ba2+作用下,生成BaSO4
Fe3+氧化了水中的SO2,在Ba2+作用下,生成BaSO4

反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2,再把产生的SO2通入BaCl2溶液中,不出现浑浊.滴加FeCl3溶液后出现浑浊
(3)通入纯净的CO2的目的
防止制备的SO2气体中混有空气(O2)对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
防止制备的SO2气体中混有空气(O2)对说明Fe3+氧化SO2造成干扰
请把上表填充完全.
(4)写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式.
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、Ba2++SO42-=BaSO4

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某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液.检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示.

(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是:
Ba(NO32
Ba(NO32
,②
HCl
HCl
,③
HNO3
HNO3
,④
Br2
Br2
,⑤
AgNO3
AgNO3

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a
SO32-
SO32-
、b
SO42-
SO42-
、c
Cl-
Cl-

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O

(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是
中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰
中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰

(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是
会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确定SO42-和SO32-是否存在
会使SO32-对SO42-的检验产生干扰,不能确定SO42-和SO32-是否存在

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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等.某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO32,其部分工艺流程如下:

(1)酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸.
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8.写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

②硫酸钡是重晶石的主要成分.工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS,最终转化成BaCl2
已知:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(s)+BaS(s)△H=571.2KJ/mol
BaSO4(s)+2C(s)═2CO2(s)+BaS(s)△H=226.2KJ/mol
则:C和CO2在高温下反应的热化学方程式为:
C(s)+CO2(g)═CO(g)△H=+172.5KJ/mol
C(s)+CO2(g)═CO(g)△H=+172.5KJ/mol

(2)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22与HNO3的反应化学方程式为
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O
Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe(NO33+4H2O

(3)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸的原因是
防止反应速度过快,浓HNO3易挥发、分解
防止反应速度过快,浓HNO3易挥发、分解

(4)该厂结合本厂实际,选用的X为
BaCO3
BaCO3
(填化学式);中和Ⅰ使溶液中
Fe3+、H+
Fe3+、H+
(填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略).
(5)上述流程中洗涤的目的是
减少可溶性钡盐对环境的污染
减少可溶性钡盐对环境的污染

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