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    现有含主族金属元素An+的溶液.c(An+)=0.80 mol·L-1.取该溶液10 mL恰好把20 mL 0.40 mol·L-1的Na2CO3(aq)中的CO全部沉淀.已知上述10 mL溶液中含此金属阳离子0.32 g.则该金属的相对原子质量为 A.24 B.32 C.40 D.64 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?潍坊一模）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族．
    请回答下列问题：
    （1）元素G在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ，F的原子结构示意图
    ．
    （2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+2OH-+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+2OH-+Cl2↑
    ；
    （3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为
    Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+
    Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+H+
    ．（用离子方程式表示）．

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    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
    D的单质
    P
    D的单质
    Q
    H2O
    M+P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）C元素在周期表的位置
    N元素处于第二周期、ⅤA族
    N元素处于第二周期、ⅤA族
    ；B2E的电子式为
    ．
    （2）A元素的原子结构示意图是
    ．化合物X所含化学键类型有
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）G气体的检验方法为
    将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
    将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
    ．
    （4）E的非金属性比F
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
    H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
    H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
    ．

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    （2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
    已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G
    D的单质
     P
    D的单质
     Q
    H2O
     M+P；
    ④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是
    钠
    钠
    ；
    （2）E元素的原子结构示意图是
    ．
    （3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
    （4）G的电子式为
    ．化合物X所含化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
    ；G与D的单质反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；M与铜反应的化学方程式为
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．

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    现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（　　）
    元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
    T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y M层电子数与K层电子数相同
    Z 第3周期元素的简单离子中半径最小

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    现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）
    A、若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B、若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C、若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族D、若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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