试设计实验证明两瓶颜色相近的气体哪一瓶是Br2蒸气.哪一瓶是NO2气体.(表可不填满.也可自行增加) 编号 方法和结论 ① ② ③ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

步骤如下并填写下列空白:

(1)将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器                       

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请完成该反应方程:___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+  + __H2O  +__  _____

(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是_____________________                ___。

(4)重复滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____(填“偏高”“偏低”“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰,实验仪器及用品可自选。)

请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表:(只要完成其中一项探究即可)

实 验 内 容

实 验 试 剂

实 验 现 象

探究氧化性

 

 

或探究不稳定性

 

 

 

 

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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

步骤如下并填写下列空白:

(1)将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器                       

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请完成该反应方程:___MnO4- + __H2O2 + ___H+  → ___Mn2+  + __H2O  + __  _____

(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是_____________________                 ___。

(4)重复滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____(填“偏高”“偏低”“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰,实验仪器及用品可自选。)

请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表:(只要完成其中一项探究即可)

实 验 内 容

实 验 试 剂

实 验 现 象

探究氧化性

 

 

或探究不稳定性

 

 

 

 

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牙有的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙有湿润的甘油等物质。牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3、SiO2中的一种或儿种物质组成。为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分,化学兴趣小组同学做了以下实验:取适爱牙宵样品,加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后,发现仍有少铽不溶物。为进一步探究牙膏中摩擦剂成分,同学们进行了以下探究:
(1)【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设:
假设1:牙膏摩擦剂的成分为SiO2和CaCO3 
假设2:牙膏摩擦剂的成分为SiO2 
假设 3: ________________
[实验验证] 设计实验方茱,验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论.(可不填满也可补充)。可选的试剂:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水
(2)【交流提髙】办组同学了解到一些品牌牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料知工业上常将电石渣进行处理,得到Ca(OH)2悬浊液,畀不断通入CO2,即可制得纳米级的CaCO3。通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。
试回答:
①反应一段时间内,PH变化很小的原因是__________________;
②临近反应终点时,溶液的PH急剧下降的原因是__________________。

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文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨.某兴趣小组对酸雨进行实验研究.
(1)提出合理的假设:
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有
 

(2)设计实验方案验证以上假设.在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管.
实  验  步  骤 预期现象和结论
步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用 /
步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤 /
步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸
 
步骤4:
 
 
步骤5:
 
 
(3)酸雨部分组成测定:
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管,滴定,其终点现象为
 
,记录数据,重复滴定2次.平均消耗碘水V mL.
②计算:被碘水氧化的物质的量浓度之和为
 
(只列出算式,不做运算).

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某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2,其反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.以下是制取Cl2并验证其部分性质的实验装置.

试回答下列问题:
(1)请在上图(右上装置中)选择满足实线框图I的气体发生装置:
b
b
(填代号);
(2)实验装置Ⅲ的作用是
吸收多余氯气,防止污染大气
吸收多余氯气,防止污染大气

(3)一段时间后,装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性,其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-,请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子(不考虑空气中CO2的影响).
①提出合理假设:假设1:只存在SO32-;   假设2:只存在ClO-;   假设3:
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-

②设计实验方案进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.实验试剂:3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. /
步骤2:
 
步骤3:
 

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