2.常见的放热.吸热反应 ⑴放热反应:①所有燃烧反应,②酸碱中和反应,③金属与酸生成气体的反应,④大多数的化合反应. ⑵吸热反应: ①C(s) +CO2 ②Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) +2NH3(g) + 10H2O(l) ③C(s) +H2O + H2(g) ④大多数的分解反应 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为;反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为.在不同温度时的的值如下表:

(1)推导反应COz(g)+Hz(g)CO(G)+HzO(g)的平衡常数KKK的的关系式:________.

(2)计算K值:温度为973 K时:K=________;温度为1173K时:K=________.通过K值的计算可知,反应COz(g)+Hz(g)CO(g)+HO(g)是________反应(填“吸热”或“放热”).

(3)在一体积为10 L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2O(g),在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度,第6 min时改变了反应条件.各物质浓度变化(mol/L)见下表:

①前2 min,用CO表示的该化学反应速率是________.

②在3 min~4 min之间,反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”).

③第6 min时,平衡向________方向移动,可能的原因是________.

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铁是最常见的金属之一,铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示:

化学反应

平衡

常数

温度

973K

1173K

①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)

K3

?

?

完成下列填空:

(1)反应①是           (选填“吸热”,“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3=                 (用K1、K2表示)。

(2)973K时,若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将              移动(选填“向左”,“向右”,“不”),CO2的浓度将                   (选填“增大”,“减小”,“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    

(3)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是                 ;若在其中加入少量KCl固体,溶液的颜色________(选填“变深”,“变浅”,“不变”)。

(4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeCl3溶液.又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                 

 

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常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等

Y

Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍

Z

Z的基态价电子结构为nsn-1

W

W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

 

(1)Y位于元素周期表第         周期       族,其基态原子未成对电子有     个。

(2)X的电负性比W的         (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是                                  

(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为               (用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为        晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          

(4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为                    (用一个式子表示)。

 

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常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z
Z的基态价电子结构为nsn-1
W
W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
(1)Y位于元素周期表第        周期      族,其基态原子未成对电子有    个。
(2)X的电负性比W的        (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是                                  
(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为              (用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为       晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          
(4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为                   (用一个式子表示)。

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现有三个反应:反应
① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)       △H1  平衡常数为K1
反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)        △H2  平衡常数为K2
反应③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常数为K3
在不同温度下,部分K1、K2的值如下:
(1)K1的表达式为______;根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。
(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有_________。(填字母)
A.缩小容器体积 B.降低温度     C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减少H2的量     F.设法减少FeO的量
(3)800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应②,反应过程中测定的部分数据见下表
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)=________________;
②800℃时,K2的值为_______________;
③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应②,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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同步练习册答案