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    2．常见的放热.吸热反应 ⑴放热反应:①所有燃烧反应,②酸碱中和反应,③金属与酸生成气体的反应,④大多数的化合反应. ⑵吸热反应: ①C(s) +CO2 ②Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) +2NH3(g) + 10H2O(l) ③C(s) +H2O + H2(g) ④大多数的分解反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为Ｋ１；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为Ｋ２．在不同温度时的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：

    (1)推导反应COz(g)＋Hz(g)CO(G)＋HzO(g)的平衡常数K与K１、K２的的关系式：________．

    (2)计算K值：温度为973 K时：K＝________；温度为1173K时：K＝________．通过K值的计算可知，反应COz(g)＋Hz(g)CO(g)＋H２O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)．

    (3)在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O(g)，在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度，第6 min时改变了反应条件．各物质浓度变化(mol/L)见下表：

    ①前2 min，用CO表示的该化学反应速率是________．

    ②在3 min～4 min之间，反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)．

    ③第6 min时，平衡向________方向移动，可能的原因是________．

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    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)

    K3

    ?

    ?

    完成下列填空：

    （1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=                 （用K1、K2表示）。

    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。

    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                 ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。

    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                  。

     

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    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等

    Y

    Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍

    Z

    Z的基态价电子结构为nsn-1

    W

    W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

     

    （1）Y位于元素周期表第         周期       族，其基态原子未成对电子有     个。

    （2）X的电负性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                   。

    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为               （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为        晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                           。

    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g)  ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                    （用一个式子表示）。

     

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    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    Z
    		Z的基态价电子结构为nsn-1
    W
    		W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
     
    （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
    （2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

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    现有三个反应：反应
    ① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)       △H1  平衡常数为K1
    反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)        △H2  平衡常数为K2
    反应③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常数为K3
    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
    （1）K1的表达式为______；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
    A．缩小容器体积 B．降低温度     C．升高温度 D．使用合适的催化剂
    E．设法减少H2的量     F．设法减少FeO的量
    （3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表
    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________；
    ②800℃时，K2的值为_______________；
    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
    （4）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。
    （5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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