题目列表(包括答案和解析)
反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2.在不同温度时的K1、K2的值如下表:
(1)推导反应COz(g)+Hz(g)CO(G)+HzO(g)的平衡常数K与K1、K2的的关系式:________.
(2)计算K值:温度为973 K时:K=________;温度为1173K时:K=________.通过K值的计算可知,反应COz(g)+Hz(g)CO(g)+H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”).
(3)在一体积为10 L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2O(g),在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度,第6 min时改变了反应条件.各物质浓度变化(mol/L)见下表:
①前2 min,用CO表示的该化学反应速率是________.
②在3 min~4 min之间,反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”).
③第6 min时,平衡向________方向移动,可能的原因是________.
铁是最常见的金属之一,铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示:
化学反应 |
平衡 常数 |
温度 |
|
973K |
1173K |
||
①Fe(s)+CO2(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
②Fe(s)+H2O(g) |
K2 |
2.38 |
1.67 |
③CO(g)+ H2O(g)
|
K3 |
? |
? |
完成下列填空:
(1)反应①是 (选填“吸热”,“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。
(2)973K时,若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)= 。若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将 移动(选填“向左”,“向右”,“不”),CO2的浓度将 (选填“增大”,“减小”,“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有 。
(3)在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色,反应的离子方程式是 ;若在其中加入少量KCl固体,溶液的颜色________(选填“变深”,“变浅”,“不变”)。
(4)若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液,再滴加KSCN溶液,则不呈红色,若再加入足够量FeCl3溶液.又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释 。
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 |
相关信息 |
X |
X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等 |
Y |
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
Z |
Z的基态价电子结构为nsn-1 |
W |
W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
(1)Y位于元素周期表第 周期 族,其基态原子未成对电子有 个。
(2)X的电负性比W的 (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是 。
(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为 晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。
(4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为 (用一个式子表示)。
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等 |
Y | Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
Z | Z的基态价电子结构为nsn-1 |
W | W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
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