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题目列表(包括答案和解析)

电镀含铬废水的处理方法较多.
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强.为回收利用,通常采用如下流程处理:

已知:
(1)Cr(OH)3
NaOH
NaCrO2
Cl2
Na2CrO4
酸化
Na2Cr2O7
(2)Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
请回答:(1)操作Ⅰ的名称
过滤
过滤
,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还有
玻璃棒
玻璃棒

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为
Cu(OH)2、Fe(OH)3
Cu(OH)2、Fe(OH)3
(写化学式),试剂乙的名称
氨水
氨水

(3)加入试剂甲的目的
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+

(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在.工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水:①往废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准.
(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态

(6)已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L,处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L.处理该废水1000m3并达到排放标准,至少消耗铁的质量为
336
336
kg.

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电镀广泛地应用于工业生产中.在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等,且酸性较强.为回收利用铬元素,此工业废水通常采用如下流程处理:

已知:(1)铬元素有以下循环过程:
(2)Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
请回答下列问题:
(1)加入试剂甲的目的:
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+

(2)试剂乙的名称:
氨水
氨水
,试剂丙的化学式:
Cl2
Cl2

(3)上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒

(4)滤渣I的主要成分为
Cu(OH)2、Fe(OH)3
Cu(OH)2、Fe(OH)3
(写化学式).
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1mol H2O2同时消耗H+数目为:
8
3
×6.02×1023
8
3
×6.02×1023

(6)铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
;废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式
2H2O+A1O2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
2H2O+A1O2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

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电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-.该废水处理的一种方法是:利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+,再加碱生成沉淀.另一种方法是:向废水中加入适当的NaCl,用Fe作电极进行电解.下列说法错误的是(  )

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电镀银时,下列物质中可作阳极的是

A.Ag                  B.Cu                  C.Pt                D.C(石墨)

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电镀银时,下列物质中可作阳极的是

A.Ag                  B.Cu                  C.Pt               D.C(石墨)

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