下列实验的设计不合理的是

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B．用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，依次加入的物质是H₂O、Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

D．实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是          。(填序号)

A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol^-1

则CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓变△H=          

（3）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                          。

若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                

（4）将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H₂O(g)        CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 　　　　　　　　　　。

改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol^-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。

不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图1。

图1                                         图2

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                  。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。

碳及其化合物有广泛的用途。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，
以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是________。(填序号)