(1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g);△H=2a kJ/mol (2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度.增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 (3)1.12×103 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》,调整了污染物项目及限值,增设了PM2.5平均浓度限值,收紧了二氧化氮等污染物的浓度限值.
(1)甲烷是一种清洁燃料,在一定条件下,发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0.将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应容器(假设容积为10L),10min末有0.10molCO生成,则10min内该反应的速率v(H2)=
 
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(2)某工厂利用尾气CO制甲醇,在一定压强和固定容积的容器中,通入a molCO与2a molH2,在催化剂作用下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
①P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”).
②在其它条件不变的情况下,再增加a molCO与2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)某酒厂为减少CO2的排放,用石灰水吸收CO2,25℃达到沉淀溶解平衡时,测得溶液中c(CO32-)=0.010mol?L-1,求c(Ca2+) (写出计算过程,已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9).
(4)某硝酸厂处理尾气NO2方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
 

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