(1)利用电解原理在如图装置中完成粗铜提纯，则电解质溶液W为_________，阳极材料X为_________；

(2)已知直流电源G为高铁电池，高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应式为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH则b电极反应式为_________；放电时每转移3 mol电子，正极有_________mol_________被还原；

(3)若X、X为石墨板，W为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向电解后的残留液中加入足量铁粉充分反应，过滤、蒸干、称重，发现铁粉增重3.2g；洗净、烘干、称重，发现Y板增重1.6 g。则从理论上讲，电解过程中高铁电池的锌电极质量减少_________g；电解后溶液pH为_________；原CuSO₄溶液的物质的量浓度为_________mol·L^-1。

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

    请回答下列问题：

   （1）根据反应原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力

是         。

        A．共价键       B．离子键

        C．金属键       D．氢键

   （2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是           ；回流管中冷水流从                 口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是           。

   （3）母液处理方案1可以是        （用文字表达）。若欲从母液中离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是             （选填序号）

        A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取

   （4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。

        ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+     H⁺=      MnO²⁺+      H₂O+    

        ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

        ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为          。

过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成方式如下：

    请回答下列问题：

   （1）根据反应原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子内存在的作用力

是        。

       A．共价键       B．离子键

       C．金属键       D．氢键

   （2）流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是           ；回流管中冷水流从                口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是          。

   （3）母液处理方案1可以是        （用文字表达）。若欲从母液中离出H₂O₂和尿素，可采用的操作是            （选填序号）

       A．盐析、过滤   B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤       D．常压蒸馏、萃取

   （4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）。

       ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+    H⁺=      MnO²⁺+     H₂O+    

       ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。

       ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为         。

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：                             。

（2）图2是图1的改进装置，其优点有：                               。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

     第一组：以空气为氧化剂法

     方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₂，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

    （已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：①方案中的B仪器名称是                 。

        ②方案2中甲物质是              （填字母序号）。

              a．CaO              b．CuCO₃                                c．CaCO₃

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L^―1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的质量为10.6g。

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是                   ，根据有关数据计算出制取CuSO₄?5H₂O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=              。