28.已知: ① X是由短周期元素组成的气体单质.Y是含X元素的一种常用消毒剂. ② A.B.C.D.E.F都是化学中常见化合物.常温下C是气体.D是液体. ③ 自然界中存在较多的E矿石.工业上可用这种矿石为原料制取F.同时有温室气体C生成. ④ 存在如下转化关系: 试回答:(1)写出C的电子式 . (2)写出C跟Y溶液反应的离子方程式 . (3)写出X转化为Y的化学方程式 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1.其中A、B、E各含有18个电子,C、D、F各含有10个电子,A、B、C、D为常见化合物.请回答:
(1)D分子的空间构型为
正四面体
正四面体

(2)将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中,浑浊液变为黑色,相应的化学方程式为
H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O
H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O

(3)A、C混合可生成一种新的化合物,该化合物中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
;室温下,将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

(4)①若E、F可按1:1组成离子化合物X,其水溶液呈中性.请写出电解X溶液的化学方程式:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
;电解时,阳极收集到的气体体积小于阴极,原因是
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗

②若Y溶液中所有离子间有以下关系:c(H+)+3c(F)=c(OH-)+c(E),则:Y溶液的pH
小于
小于
7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

查看答案和解析>>

(8分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:

(1)D中含有的化学键类型有         ,已知8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式                                  

(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A,直至A过量,生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子化学式):

 

离子浓度由大到小的顺序

溶质的化学式

溶液的pH

I

c(XY+4)>c(Z)>c(OH)>c(H+)

               

pH>7

II

c(XY+4)=c(Z)

XY4Z、XY3·H2O

            

III

                         

XY4Z

pH<7

IV

c(Z)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH)

                

pH<7

(3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下发生E与O2反应生成F。

①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中,达到平衡,测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=           和E的平衡转化率           

②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         (填字母)。

A.升高温度                   B.降低温度        C.增大压强          D.减小压强

 

查看答案和解析>>

(5分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:[来源:学#科#网Z#X#X#K]

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子;

②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子;

④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。

(1)微粒A的化学式是_____________;微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式:_________________________

 

查看答案和解析>>

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:

(1)D中含有的化学键类型有         ,已知8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式                  

(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A,直至A过量,生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子化学式):

离子浓度由大到小的顺序

溶质的化学式

溶液的pH

I

c(XY+4)>c(Z)>c(OH)>c(H+)

pH>7

II

c(XY+4)=c(Z)

XY4Z、XY3?H2O

III

XY4Z

pH<7

IV

c(Z) >c(H+)>c(XY+4)> >c(OH)

pH<7

(3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下发生E与O2反应生成F。①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中,达到平衡,测得c(F)=0.04mol?L―1。①计算该条件下反应的平衡常数K和E的平衡转化率。②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         (填字母)。

A.升高温度            B.降低温度            C.增大压强            D.减小压强

E.加入催化剂         F.移出氧气

查看答案和解析>>

(8分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:

(1)D中含有的化学键类型有         ,已知8gD与O2完全燃烧,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式                                 

(2)室温下,若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A,直至A过量,生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子化学式):

 

离子浓度由大到小的顺序

溶质的化学式

溶液的pH

I

c(XY+4)>c(Z)>c(OH)>c(H+)

               

pH>7

II

c(XY+4)=c(Z)

XY4Z、XY3·H2O

            

III

                         

XY4Z

pH<7

IV

c(Z)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH)

                

pH<7

(3)B在空气中完全燃烧生成E,在一定条件下发生E与O2反应生成F。

①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中,达到平衡,测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K=           和E的平衡转化率           

②已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         (填字母)。

A.升高温度                   B.降低温度        C.增大压强          D.减小压强

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案