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    化学键与分子间力的比较 概念 存在范围 强弱比较 性质影响 化学键 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子内或晶体内 键能一般120-800KL/mol 主要影响分子的化学性质. 分子间力 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间 约几个或数十KJ/mol 主要影响物质的物理性质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学-物质结构与性质]
    （1）下列分子中，属于非极性分子的是
     

    A．SO2   B．BeCl2 C．BBr3   D．COCl2
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
     
    ．
    HOCHO的沸点比OHCHO高，原因是
     
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
     
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为
     
    ．
    （4）在BF3分子中，F-B-F的键角是
     
    ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF
     
    -
    4
    的立体构型为
     
    ；
    （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
     
    ．

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    关于氢键，下列说法正确的是（　　）

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    关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关
    D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

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    【化学—物质结构与性质】

    氧是地壳中含量最多的元素。

    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。

    （2）H2O分子内的O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________________。

    HO――CHO的沸点比高，原因是______________________________。

    （3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_________杂化。H3O+中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为____________________________________。

    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g•cm-3，NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。

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    关于氢键，下列说法正确的是（ ）
    A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
    C．氨在水中溶解度很大，与氨与水分子之间形成分子间氢键无关
    D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

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