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    用2mol·L-1 的NaOH溶液滴定pH = 5的HCN溶液100mL至中性.此时溶液中各离子浓度关系正确的是 A．c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B．c(CN-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-) C．c(Na+) + c(CN-) = 2mol·L-1 D．c(Na+)= c(CN-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是

    A．450 mL，52．7 g           B．500 mL，58．5 g

    C．450 mL，58．5 g           D．500 mL，52．7 g

     

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    (7分)“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。若产生的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌版反应的主要化学方程式是                                   。“烂版液”的主要成分是                    和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。

    在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4?7H2O的过程如下：

    ① 在“烂版液”中逐渐加入6mol?L－1NaOH溶液，用pH试纸检验，至pH=8为止。

    ② 过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。

    ③ 用2mol?L－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

    ④ 溶液中注入2 mol?L－1的硫酸，使其pH保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO4?7H2O晶体。

    在操作①中保持pH=8的目的是                                    。Cl－、NO3－是在操作          中除净的。操作③中加热的目的是                                 。Fe3＋是在操作         中除去的。操作④保持pH=2的目的是                    。操作④中所用的主要仪器是                                     。

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    实验室欲配制100mL 2mol?L-1的KOH溶液，试回答：
    （1）用不到的仪器是（用字母表示）
    B
    B
    ．
    A．烧杯　B．200mL容量瓶　C．量筒　D．胶头滴管　E．玻璃棒：F．100mL容量瓶
    （2）配制时应称取KOH
    11.2
    11.2
    g．
    （3）实验开始时，需检查容量瓶
    是否漏水
    是否漏水
    ．
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）
    BEAGCDF
    BEAGCDF
    ．A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解　F．摇匀　G．转移
    （5）若用2mol?L-1的KOH溶液润洗容量瓶，实验结果使溶液浓度将
    偏高
    偏高
    ．

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    （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
    NO3-+
    10Al
    10Al
    +
    18H2O
    18H2O
    →
    10Al（OH）3
    10Al（OH）3
    +
    3N2
    3N2
    +
    6OH-
    6OH-
     该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
    1
    2
    a-b-
    3
    2
    c）KJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
    1
    2
    a-b-
    3
    2
    c）KJ/mol
    ．
    （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为
    2.016
    2.016
    L（标准状况）．

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    用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为?

    A.1 mol·L－1                 B.2mol·L－1?     C.3 mol·L－1    D.4 mol·L－1

     

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