13．(广东09届达濠华侨中学高三第二次月考)在实验室中.可利用碳酸氢钠.氯化钠.氯化铵等物质溶解度的差异.通过饱和食盐水.氨和二氧化碳反应.获得碳酸氢钠晶体.反应原理可用如下化学方程式表示: NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓依据此原理.欲制得碳酸钠晶体.某校学生设计了如下实验装置.其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液.且二者均已达到饱和: (1)A装置中所发生反应的离子方程式为: . C装置中稀硫酸的作用为: . (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据.请分析B装置中使用冰水是因为 .(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验.结果没有得到碳酸氢钠晶体.指导教 师指出应在 装置之间连接一个盛有 的洗气装置.其作用是 . (4)若该校学生进行实验时.所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g.实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g.则NaHCO3的产率为 . 答案.(1)CaCO3+2H+ → Ca2++CO2+H2O, 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气.减少对环境的污染 (2)温度越低.碳酸氢钠的溶解度越小.便于析出 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混合的HCl气体 (4)60% (2分 【
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