离子方程式的书写: (1)书写规则: ①单质.氧化物.不溶物.难电离的物质不能拆开来写.如Cl2.Na2O等不可以拆开写成Cl-.Na+.O2-,BaSO4不可以拆开写成Ba2+.SO42-形式.——青夏教育精英家教网—

离子方程式的书写: (1)书写规则: ①单质.氧化物.不溶物.难电离的物质不能拆开来写.如Cl2.Na2O等不可以拆开写成Cl-.Na+.O2-,BaSO4不可以拆开写成Ba2+.SO42-形式. ②易溶于水.易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO3改写Na+.HCO3-,NaHSO4应改写Na+,H+,SO42- ③微溶物.若出现在反应物中一般改写成离子符号,若出现在生成物中一般不改写. ④固体与固体物质反应不写离子方程式.如实验室制取NH3的离子方程式为: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4.浓H3PO4一般不拆开写成离子形式,HCl.HNO3无论浓稀.均应改写成离子符号.如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O (2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为) ①写出反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水.易电离的物质拆开写成离子形式.难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示.上述化学方程式可改写成: Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子符号:Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等. 特别提醒: 常见离子方程式的书写错误 (1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒).如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+, Na+H2O=Na++OH-+H2↑ (2)该改的不改或不该改的改了.如Na2O溶于水:O2- + H2O = 2OH-,大理石和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,醋酸铵溶液与烧碱溶液共热:CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O,乙醛做银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等-- (3)与反应事实不相符合.如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑,铝条溶于稀HNO3:2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ (4)不是离子反应的写离子方程式.离子反应发生在水溶液中或熔融状态下.否则就不能写离子方程式.如浓硫酸与食盐共热制HCl,浓硫酸与Cu共热制SO2,实验室制CH4和NH3等都无离子方程式. (5)乱用↑.↓. . 符号.如FeCl3溶液的水解:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+,F2通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2↑,Na2CO3的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH- (6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚.如Na2S溶于水:S2-+2H2O H2S +2OH- ,H2S溶于水:H2S 2H+ + S2-. (7)漏写一种产物.如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4:H+ + OH- = H2O. (8)随便约简或不约简.如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4:Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O,Al2(SO4)3溶液中加氨水:2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+ [例2]下列离子方程式书写正确的是( ) A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓ B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O [解析]CH3COOH为弱电解质.不可拆开写成离子形式.故C不正确,因加入的NaHSO3溶液少量.则在反应中Ba(OH)2过量.书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主.其离子方程式应为:HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O.故D不正确. [答案]A B 考点三溶液中的离子共存【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A．将O．O1mol氯气通入1OmL1mol/L的FeBr₂溶液中_：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

B．弱酸尼泊金酸（