2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空回答问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的______________（填序号）。

A.酸式滴定管（50 mL）              B.碱式滴定管（50 mL）

C.量筒（10 mL）                       D.锥形瓶

E.铁架台                                    F.滴定管夹

G.烧杯                                      H.白纸

I.胶头滴管                                  J.漏斗

（2）不用___________（填写“酸”“碱”）式滴定管盛装高锰酸钾溶液，试分析原因：

____________________________。

（3）选何种指示剂，说明理由________________________________。

（4）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL。则（b-a） mL，比实际消耗KMnO₄溶液体积_________（多、少），根据（b-a） mL计算，得到的待测浓度，比实际浓度________（大、小）。

现有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应离子方程式是2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.碱式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.锥形瓶E.铁架台  F.滴定管夹  G.烧杯  H.白纸  I.胶头滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________。

（3）选何种指示剂，说明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO₄溶液体积__________（多、少）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_____________（大、小）。

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

（1）配平离子方程式：     MnO₄^-+     HSO₃^-+      H⁺——     Mn²⁺+     SO₄^2-+     H₂O

（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是          mol/L。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是             

         A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管              

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡                                  

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，，其中H₂SO₃的还原性最强，KMnO₄的氧化性最强。对此反应体系：
(1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
(2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______
(3) 反应中H₂SO₄是_______ (填编号)
A,氧化剂    B.氧化产物   C.生成物    D.反应物
(4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。
(5) 用标准KMnO₄溶液滴定H₂SO₃时,滴定终点时颜色变化是_______。
(6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。