2．Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物 ——青夏教育精英家教网—

2．Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物 c(Cl-) ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H+)和c(Cl-) 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H+) 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 Ca(OH)2 c(H+) 制漂白粉 CaCO3 c(H+) 制高浓度HClO溶液光照 c 氯水闭光保存或现用现配 [特别提醒]:Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列原理.故掌握知识要“以不变应万变 . [例1](2009届龙岩一中第一学段考试)下列实验现象.与新制氯水中的某些成分没有关系的 ( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水.有无色气泡(H+) B．使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水.再滴加KSCN溶液.发现呈血红色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) [解析]氯水中存在H+.与NaHCO3反应产生CO2.与H+相关,氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO.而不是因为氯水中存在HCl,氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+.故滴加KSCN溶液.溶液呈血红色,氯水中存在Cl-能与AgNO3溶液生成白色沉淀. [答案]B [方法技巧]解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质.强酸性--H+的性质,漂白性--HClO的性质,强氧化性--Cl2.HClO的性质. 考点2 氯气的制法【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置

第二周期ⅥA族

，请写出BC₂分子的电子式

．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式

Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO

．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

；正极

2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式

2Cl^-2e^-=Cl₂↑

．检验Y电极反应产物的方法是

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色

．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为

（假设电解液的体积保持不变，常温下）

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（2011?南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）写出F的化学式

SO₂

、P的电子式