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    化学平衡状态的判定 例 举 反 应 m A p C 混合物体系中各成分的含量 各物质的 物质的量或各物质的质量分数一定 平衡 各物质的质量或物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积.总压强.总物质的量一定 不一定平衡 正.逆反应速率相等 在单位时间内消耗了m mol A.同时也生成了m mol A.即v(正)=v(逆) 平衡 在单位时间内消耗了n mol B.同时也消耗了p mol C.即v(正)=v(逆) 平衡 v(A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q.v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡 在单位时间内生成了n mol B.同时也消耗了p mol C.因均指v(逆) 不一定平衡 压强 m + n ≠ p + q 时.总压强一定 平衡 m + n = p + q 时.总压强一定 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量M r M r一定时.且m + n ≠ p + q时 平衡 M r一定时.且m + n = p + q时 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴有能量的变化.当体系温度一定时 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡 注意:“同边异.异边同 原理 同一边的物质(都是反应物或者都是生成物)一个“消耗 一定量.同时另一个“生成 一定量才可以说明是达到了平衡,而两个不同一边的物质(一个是反应物而另一个是生成物)都“同时消耗 一定量或者“同时生成 一定量也可以表示达到了平衡. [例1]对可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g) 在一定条件下.达到平衡状态的标志是( ) A.平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 B.平衡时容器内的总压强不随时间而变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时.生成n mol的B2 D.单位时间内.生成n mol A2的同时.生成n mol的B2 [解析] 平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律.A错,对于反应前后气体不变的反应.容器内的总压强不随时间的变化而改变.无论是否平衡!B不能选择,对于C.D 类型需要了解六个字的“同边异.异边同 原理.对于D.如果反应向左进行.单位时间内.本来就是生成n mol A2的同时.一定生成了n mol的B2,对于C.表示反应向左进行的同时也在向右进行.而且程度相同!所以是正确的. [答案]C [方法技巧]“同边异.异边同 原理是一个很实用的原理.在学习中要灵活利用! 考点2化学平衡的影响因素及勒沙特列原理 【查看更多】

     

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