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    2．在 下.改变起始时加入物质的物质的量.只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同.则达到平衡后与原平衡等效. [例4] 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g).发生反应:CO+H2O (g)CO2 +H2.当反应达到平衡时.CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变.起始物质按下列四种配比充入该容器中.达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 [解析] 题中反应前后气体的体积不变.因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O (g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O (g)的物质的量之比相等即可.因此只要将各个选项中的投料转化为CO和H2O (g)的物质的量.并与原平衡进行对比即可. 对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol.H2O (g)有3mol.即二者之比为1︰2.所以此情况下的平衡与原平衡等效.即CO的体积分数仍为x, 对于B选项中的配料相当于CO有2mol.H2O (g)有2mol.相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1molCO.相当于平衡向右移动.但是CO的体积分数增大.即大于x, 对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol.H2O (g)有1.9mol.此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O (g)的平衡体系中再加入0.1molH2O (g).而0.9molCO和1.8molH2O (g)的平衡与原平衡是等效平衡.再加入0.1molH2O (g)时平衡向右移动.CO的体积分数减小.即小于x, 对于D选项中的配料相当于CO有1mol.H2O (g)有2mol.此平衡与平衡相同.所以CO的体积分数也为x.因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项. [答案]B [规律总结]定温.定容时:①.对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量.如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同.则两平衡等效. ②.对于反应前后气体分子数不变的可逆反应.只要反应物的物质的量的比例与原平衡相同.两平衡等效. 考点5 化学平衡计算和化学平衡常数 (1)“起 .“转 .“平 三步骤计算的技巧 mApC “起 始浓度: a b c d “转 化浓度: mx nx px qx “平 衡浓度: a-mx b-nx c+px d+qx 此三种浓度中.只有“转 化浓度之比等于计量数之比.常常要用平衡时候的数据求其他的值: (1)如求A物质的平衡转化率α＝ (2) 在恒温.等容的条件下.反应前后的压强比等于物质的量比. (3) 求B物质平衡时的体积分数(B). (B)＝ (2)化学平衡常数的计算和判断 一定温度下.对于可逆反应.mApC K＝ 了解:●平衡常数K只与 有关,温度一定K一定 ●平衡常数K的大小可以表示反应进行的程度, ●平衡常数K表达式中均为物质的量浓度.反应式不同K . [例5]X.Y.Z三种气体.取X和Y按1:1的物质的量之比混合.放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z .达到平衡后.测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2.则Y的转化率最接近于( ) A．33% B．40% C．50% D．65% [解析]由可知: X+2Y2Z 起始: 1 1 0 转化: a 2a 2a 平衡: 1-a 1-2a 2a 根据题意有: = .a＝.Y的转化率最接近65%. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

         ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   

    ⑵关于反应速率、限度的研究：

    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

    2 H2O(g)         

    2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    则前20min的反应速率v(H2O)=                  ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为              kJ。

    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是          t5～t6阶段改变的条件是               

    Ⅱ：B的起始浓度为               ，该反应方程式为                      

     

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    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

         ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   

    ⑵关于反应速率、限度的研究：

    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

    2 H2O(g)         

    2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    则前20min的反应速率v(H2O)=                 ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为             kJ。

    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是         t5～t6阶段改变的条件是               

    Ⅱ：B的起始浓度为              ，该反应方程式为                      

     

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    对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。
    ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：
    已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   
    ⑵关于反应速率、限度的研究：
    ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               
    ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：
    2 H2O(g)         
    2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(O2)/mol
    		0.0010
    		0.0016
    		0.0020
    		0.0020
    则前20min的反应速率v(H2O)=                 ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为             kJ。
    ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

    Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是         t5～t6阶段改变的条件是               
    Ⅱ：B的起始浓度为              ，该反应方程式为                      

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    Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
    （1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为
    2p
    2p
    mol/L；
    （2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A
    0.25
    0.25
    mol，B
    0.75
    0.75
    mol；
    （3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是
    a+
    1
    2
    c=1，b-a=1
    a+
    1
    2
    c=1，b-a=1
    （其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．
    Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
    （1）升高温度，v（正）
    增大
    增大
    ，v（逆）
    增大
    增大
    ，SO2 的转化率
    减小
    减小
    ．
    （2）加正催化剂，v（正）
    增大
    增大
    ，v（逆）
    增大
    增大
    ，O2 的物质的量
    不变
    不变
    ．
    （3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数
    增大
    增大
    ，SO2的浓度
    减小
    减小
    ．

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    Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
    （1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为    mol/L；
    （2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A    mol，B    mol；
    （3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是    （其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．
    Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
    （1）升高温度，v（正）    ，v（逆）    ，SO2 的转化率    ．
    （2）加正催化剂，v（正）    ，v（逆）    ，O2 的物质的量    ．
    （3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO3的体积分数    ，SO2的浓度    ．

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