在水溶液中.Ag+和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀.但固态的AgCl并非绝对不溶于水.它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-.在一定条件下.当 与 的速率相等时.便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡.AgCl沉淀与溶液中的Ag+和Cl-之间的平衡表示为 平衡时. 即 由于[AgCl(s)]是常数.可并入常数项.得Ksp =[Ag+][Cl-] Ksp称为溶度积常数.简称溶度积.它反映了难溶电解质在水中的 .对于AaBb型的难溶电解质AaBb (s) aAn+?+ bBm-? Ksp=[An+]a[Bm-]b 上式表明:在一定温度下.难溶电解质的饱和溶液中离子 之乘积为一常数. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究,设计如下方案:

己知:I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

II、氢氧化锌为白色粉末,不溶于水,溶于酸、强碱溶液和氨水。

请回答以下问题:

(1)②操作的名称是___________。

(2)某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2,请你设计一个实验方案,验证其猜想正确,要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。

限选试剂:蒸馏水、2moL·L1 HCI 、2 moL·L1 HNO3 、2 moL·L1 NH3·H2O、6 moL·L1 NaOH、0.1 moL·L1 KSCN、0.1 moL·L1 BaCl2、0.1 moL·L1 AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作

预期现象

结论

步骤1:各取少量溶液A分装a、b、c三支试管,往a试管,__

__________________________

有白色沉淀产生

说明溶液A含有Cl

步骤2:往b试管,__________

__________________________

______________________

_______________________

步骤3:往c试管,__________

__________________________

先产生_______________,

后____________________

说明溶液A含有Zn2+

 

(3)取少量固体c放入试管,滴加入双氧水,观察到有气体产生,写出该反应的化学方程式:_______________。

(4)为测定废干电池中二氧化锰的质量分数,进行下面实验:准确称取ag废千电池固体,溶于稀硫酸,加入碘化钾溶液,充分反应后,用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定,用淀粉作指示剂,滴定至终点,重复实验,平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL,则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为:________________________________。

(滴定有关反应:MnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32=2I+S4O62

 

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某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究,设计如下方案:

己知:I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
II、氢氧化锌为白色粉末,不溶于水,溶于酸、强碱溶液和氨水。
请回答以下问题:
(1)②操作的名称是___________。
(2)某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2,请你设计一个实验方案,验证其猜想正确,要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
限选试剂:蒸馏水、2moL·L-1 HCI 、2 moL·L-1 HNO3 、2 moL·L-1 NH3·H2O、6 moL·L-1 NaOH、0.1 moL·L-1 KSCN、0.1 moL·L-1 BaCl2、0.1 moL·L-1 AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作
预期现象
结论
步骤1:各取少量溶液A分装a、b、c三支试管,往a试管,__
__________________________
有白色沉淀产生
说明溶液A含有Cl
步骤2:往b试管,__________
__________________________
______________________
_______________________
步骤3:往c试管,__________
__________________________
先产生_______________,
后____________________
说明溶液A含有Zn2+
 
(3)取少量固体c放入试管,滴加入双氧水,观察到有气体产生,写出该反应的化学方程式:_______________。
(4)为测定废干电池中二氧化锰的质量分数,进行下面实验:准确称取ag废千电池固体,溶于稀硫酸,加入碘化钾溶液,充分反应后,用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定,用淀粉作指示剂,滴定至终点,重复实验,平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL,则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为:________________________________。
(滴定有关反应:MnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32=2I+S4O62

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味精的主要成分是谷氨酸一钠盐(),可用淀粉发酵法生产.
(1)发酵法第一步是使淀粉水解.实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是
(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
;可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是
ac
ac
(填序号).
a.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b.H2SO4溶液、碘水
c.NaOH溶液、CuSO4溶液               d.H2SO4溶液、CuSO4溶液
(2)测定味精中谷氨酸一钠盐的含量:将一定质量味精样品溶于水,向所得溶液中加入甲醛溶液(发生反应:-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O),再以酚酞为指示剂,用NaOH溶液进行滴定.上述测定过程中加入甲醛的目的是
避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应

(3)味精中常含食盐,现设计方案测定味精中NaCl的含量(味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响):取m g味精溶于水,加入过量c1mol?L-1 AgNO3溶液,再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂,用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液进行滴定(AgSCN为白色难溶物),溶液最终变为红色时,达到滴定终点.重复上述测定过程3次,测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL.
①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是
5.85(c1V1-c2V2)
m
%
5.85(c1V1-c2V2)
m
%

②若实验操作无误差,测定结果低于实际值.用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是
AgCl在溶液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),加入NH4SCN溶液后,SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀,使AgCl的溶解平衡向右移动,NH4SCN消耗量增大
AgCl在溶液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),加入NH4SCN溶液后,SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀,使AgCl的溶解平衡向右移动,NH4SCN消耗量增大

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:

(1)写出A中发生反应的化学方程式
4HCl(浓)十Mn02
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
4HCl(浓)十Mn02
  △  
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O

(2)①装置B中盛放的试剂为
无水硫酸铜
无水硫酸铜
,作用是
证明有水蒸气产生
证明有水蒸气产生

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
氯气无漂白性,次氯酸有漂白性
氯气无漂白性,次氯酸有漂白性

③写出装置G中发生反应的离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在
F
F
G
G
之间(填两个装置字母序号),装置中应放入
湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
(填写试剂或用品名称).
(4)丙同学将4.48L氯气(标准状况下测定)通入到足量的石灰乳中,理论上可制得氧化产物质量
14.3
14.3
g.

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Ⅰ. 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质.

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(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 .
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) ,固体残渣的成分是(填化学式) .
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、 、过滤、烘干.
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是 .
Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO32和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO32-为SO42-
(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定没有的离子是 ;
(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响 ;
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为 、 .

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同步练习册答案