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    2．原电池的有关计算 电子守恒法是依据氧化剂与还原剂 相等这一原则进行计算的.电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法.计算时可由电极反应式中的氧化剂与失去的电子之间的关系进行计算. [例3] (2007年高考理综宁夏卷.原电池)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应: ,银片上发生的电极反应: . (2)若该电池中两电极的总质量为60 g.工作一段时间后.取出锌片和银片洗净干燥后称重.总质量为47 g.试计算:①产生氢气的体积,②通过导线的电量.(已知NA = 6.02×1023 /mol.电子电荷为1.60×10-19 C) [解析] (1)根据金属活泼性分析得出锌片为负极.银片为正极.相应电极反应为:Zn-2e- = Zn2+,2H++2e- = H2↑. (2)①锌片与银片减轻.是因与酸反应: Zn+2H+ = Zn2++H2↑ - 转移2e- = = 得V(H2) = 4.5 L, Q = 3.8×104 C. [答案](1)Zn-2e- = Zn2+, 2H++2e- = H2↑(2)V(H2) = 4.5 L, Q = 3.8×104 C. [规律总结] 根据原电池基本原理分析写出其电极反应式或总方程式,然后根据方程式来计算. 【查看更多】

     

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