化学键的类型 化学键 类型 离子键 共价键 金属键 概念 阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键 成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用 形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部 实例 NaCl.MgO HCl.H2SO4 Fe.Mg 特别提醒: 1.离子键一般由活泼的金属元素和不活泼的非金属元素组成.或者由铵根离子和不活泼的非金属元素组成,共价键一般由非金属元素组成,而金属键则存在于金属单质内部. 2.离子三特征: 离子所带的电荷:阳离子电荷就是相应原子失去的电子数,阴离子电荷是相应原子得到的电子数. 离子的电子构型:主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同. 离子的半径:离子半径大小近似反映了离子的大小.一般来说.电子层数相同的离子.随着核电荷数的增大.离子半径减小. 3.共价键三参数 键能:折开1mol共价键所吸收的能量.键能越大.键越牢固.含该键的分子越稳定. 键长:两个成键原子核间的距离.键长越短.键能越大.键越牢固.含该键的分子越稳定. 键角:分子中两个键轴间的夹角.它决定了分子的空间构型. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学变化中既有物质变化,也有能量变化,研究化学反应有利于指导工业生产.下列是常见的化学反应:①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石.
(1)从不同角度可以对上述反应进行分类:从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是
②③
②③
(填序号,下同);从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是
;从反应前后物质种类的变化角度看,①和④均属于
分解
分解
反应;①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为
离子键
离子键
共价键
共价键

(2)反应③在实验室中用于制备氢气,要提高生成氢气的速率下列措施合理的是
c
c

a.加入硝酸,增大氢离子的浓度     b.用浓硫酸代替稀硫酸
c.加入少量铜粉                   d.将稀硫酸的体积加倍.
反应③可以设计成原电池反应,其中负极上反应的物质是
,电子流向
极.
(3)反应②是可逆反应,常应用于工业生产,升高温度正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率
增大
增大
;请列举一项该反应达到平衡的标志
正反应速率等于逆反应速率
正反应速率等于逆反应速率

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[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A B C D E F G H I J
原子半径(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是:
 
(填编号).比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:
 
周期,
 
族,其基态原子的核外电子排布是
 

(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
 
(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
 

(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其分子中共形成
 
个σ键,
 
个π键.
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示.则K元素位于周期表的第
 
族.
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图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第
 
族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b,你认为正确的是
 
,理由是
 

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 [化学-物质结构与性质] (13分)

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为

(已配平)

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为        

②在生成物中,A的晶体类型为        ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            

③已知结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为       

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为        的未成对电子数是         

(3)在的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:

交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。¥高#考#资%源*网

 将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为      

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 [化学-物质结构与性质]13分

(1)元素的第一电离能:Al        Si(填“>”或:“<”)

(2)基态Mn2+的核外电子排布式为       

(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是       

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm—(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示:

①在Xm—中,硼原子轨道的杂化类型有        ;配位键存在于           原子之间(填原子的数字标号);

m=            填数字)。

②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成,它们之间存在的作用力有      (填序号)。

A.离子键       B.共价键        C.金属键    

D.范德华力       E.氢键

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 [化学-物质结构与性质] (13分)

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为

(已配平)

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为        

②在生成物中,A的晶体类型为       ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            

③已知结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为       

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为       的未成对电子数是         

(3)在的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:

交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。

 将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为       

 

 

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