海水是人类资源的宝库， “海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。

⑴工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

⑵工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

①该过程中阴极的产物是　　　　　 ；阴极反应为：　　　 　　　　　　　　　

②阳极反应式为　　　　　　 　　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的数目为　　　　　 N_A。

⑶电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 （用一个方程式表示）。

⑷海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下：

①在第（1）个设备中先把N₂ 、H₂压缩的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出　　　　　 其目的是：　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

为探究Fe(NO₃)₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂。

2KNO₃2KNO₂↑+O₂↑ 2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

【实验一】探究Fe(NO₃)₂热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显______价；

猜想三：Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验②　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO₃)₂分解的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【实验二】探究Fe(NO₃)₂热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO₃)₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……

（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是　　　 　　　　 。

a．气体中只有NO₂　　　　　　　　　　　　 b．气体是O₂、NO₂的混合物

c．支持燃烧的气体只有O₂ d．NO₂支持燃烧

等量的Na、Mg、Al与含等物质的量的HCl的盐酸作用产生H₂，产生H₂的体积会出现下列四种情况：

①V（Na）＞V（Mg）＝V（Al）  ②V（Na）＝V（Al）＝V（Mg）  ③V（Mg）＝V（Al）＞V（Na）  ④V（A1）＞V（Mg）＞V（Na）

若盐酸中含HCl为1mol，将满足上述四种情况所需x、y的量填入下表：

等量的Na、Ng、Al　　 ①　　　　　　　　　　    ②　　　　　　　　　　    ③　　　　　　　　　　    ④

物质的量x（mol）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

质量y（g）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

①V（Na）＞V（Mg）＝V（Al）  ②V（Na）＝V（Al）＝V（Mg）  ③V（Mg）＝V（Al）＞V（Na）  ④V（A1）＞V（Mg）＞V（Na）

若盐酸中含HCl为1mol，将满足上述四种情况所需x、y的量填入下表：

等量的Na、Ng、Al　　 ①　　　　　　　　　　    ②　　　　　　　　　　    ③　　　　　　　　　　    ④

物质的量x（mol）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

质量y（g）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　

（2）现将0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）　　　 c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是