20．现有A.B.C.D.E.F六种化合物.已知它们的阳离子有K+.Ag+.Ca2+.Ba2+.Fe2+.Al3+.阴离子有Cl-.OH-.CH3COO-.NO.SO.CO.现将它们分别配成0.1 m——青夏教育精英家教网—

20．现有A.B.C.D.E.F六种化合物.已知它们的阳离子有K+.Ag+.Ca2+.Ba2+.Fe2+.Al3+.阴离子有Cl-.OH-.CH3COO-.NO.SO.CO.现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液.进行如下实验: ①测得溶液A.C.E呈碱性.且碱性为A>E>C, ②向B溶液中滴加稀氨水.先出现沉淀.继续滴加氨水.沉淀消失, ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液.无明显现象, ④向F溶液中滴加氨水.生成白色絮状沉淀.沉淀迅速变成灰绿色.最后变成红褐色. 根据上述实验现象.回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是 (2)E溶液是 .判断依据是 (3)写出下列四种化合物化学式:A .C .D .F . 解析:据题干信息有: 阳离子 K+ Ag+ Ca2+ Ba2+ Fe2+ Al3+ 阴离子 Cl- OH- CH3COO- NO SO CO 由①溶液显碱性.溶液为碱或显碱性的盐.其阴离子只能是OH-.CH3COO-.CO.由于CO与表中的阳离子结合只有K2CO3可溶.结合碱性:A>E>C(浓度均为0.1mol·L-1)推知A为Ba(OH)2[Ca(OH)2微溶].E为K2CO3.C为Ca(CH3COO)2.由②知B为AgNO3.由④知F为FeCl2或FeSO4.结合③:D中不能含SO.确定F为FeSO4.D为AlCl3. 答案:(1)AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O (2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知:E是碳酸盐.六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子.所以E是碳酸钾 2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 【查看更多】

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[s1] （2009年高考全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x＝0．4a,2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－

B．x＝0．6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe³^＋＋4Cl^－

D．x＝1．5a,2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe³^＋＋6Cl^－

[s1]7．

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[s1] （2009年高考全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x＝0．4a,2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－

B．x＝0．6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

C．x＝a,2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe³^＋＋4Cl^－