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    解:A的摩尔质量为3.393g/L×22.4L/mol=76g/mol 由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量:×2=0.4mol 由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量:=0.1mol 由石灰水增重可求知二氧化碳的物质的量:-0.1mol=0.1mol 一定量A中氧原子的物质的量为=0.3mol 所以A的分子式为C2H4O3.其式量为76 由A的摩尔质量为76g/mol确定其分子式为C2H4O3. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实 验 步 骤

    解 释 或 实 验 结 论

    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：

    （1）A的摩尔质量为：___________。

    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

    （2）A的分子式为：_____________。

    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

    （3）用结构简式表示A中含有的官能团：

    ___________________________。

    （4）A的核磁共振氢谱如下图：

    （4）A中含有___________种氢原子。

    （5）综上所述，A的结构简式__________________。

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    （2010?四川）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源．用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是
    TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
    TiO2+2H2SO4=Ti2（SO4）2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
    ．
    （2）向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    、
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解．水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀．请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：
    加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解
    加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解
    ．过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
    H2O
    H2O
    、
    FeSO4
    FeSO4
    、
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式），减少废物排放．
    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3），其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料
    160a+320b+160c
    160a+320b+160c
    kg．

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