实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）

（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在　　　　　　　　 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平　 g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）　　　　　　　　　　　 ．

A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　

B．转移时有溶液溅出容量瓶外　

C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　

E．定容时俯视容量瓶刻度线．

（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右图所示

的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻

（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H₂O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1

② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1

③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1

则a、b、c三者的大小关系为　　　　 （填字母）．

A．a＞b＞c　　 　 B．b＞c＞a　　 　　 C．a=b=c　　 　　　 D．无法比较

某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值　　　　　 （填偏高、偏低或不变）；

（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________________________；

（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会　　 （填偏高、偏低或不变），其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol•L^－1的盐酸中，以20 mL 0.5 mol•L^－1 NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量NaOH溶液，并加热使NH₃全部蒸发，再用稀盐酸吸收NH₃，使此盐酸增重0.17 g，则镁条的质量是（    ）

A．0.6 g    　　　　  B．1.2 g  　　　　    C．2.4 g    　　　　  D．3.6 g

镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg₃N₂，将燃烧产物溶于60 mL浓度为2 mol•L^－1的盐酸中，以20 mL 0.5 mol•L^－1 NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量NaOH溶液，并加热使NH₃全部蒸发，再用稀盐酸吸收NH₃，使此盐酸增重0.17 g，则镁条的质量是（    ）

A．0.6 g 　　　　  B．1.2 g　　 　　　　    C．2.4 g 　　　　  D．3.6 g