（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是              ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）

（2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                 ；

（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是           cm³（只要求列出算式）。

【解析】在前36号元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是铁，即E是铁，则D是Ca。根据D跟B形成离子化合物晶胞结构可判断，该离子化合物是DB₂，则B是F或Cl。因为B和C属同一主族，且原子序数前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF属于分子晶体，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点高于氯化氢的。

（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。

（3）鉴别离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是射线衍射法。在该晶胞中含有的该离子是8×1/8＋6×1/2＝4，则F^－是8，所以晶胞的体积是（8b+4c）/a N_A。

(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C²⁺的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。

（1）判断元素：A        、B        、C          、D         。

（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。

（3）C在周期表中的位置为________周期________族。

（4）写出CB₂的电子式               。

（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号

②DO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断DO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

【解析】考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S轨道为半充满的是氢元素，即A是H。电负性最大的就是非金属性最强的，所以B是F。C²⁺的电子排布式和Ar相同，Ar的原子序数是18，所以C是Ca。原子序数为24的是Cr，则D是Cr。由于Cr最后填入的单质在d轨道上，所以Cr属于d区；CaF₂是由离子键形成的离子化合物，其电子式为；因为半充满或全场满是稳定的，所以Cr的最外层电子是1，与之相等的还有K和Cu；CCl₄、CS₂是非极性分子，根据相似相溶原理可判断DO₂Cl₂也是非极性分子。

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是               ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）

（2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                  ；

（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是            cm³（只要求列出算式）。

【解析】在前36号元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是铁，即E是铁，则D是Ca。根据D跟B形成离子化合物晶胞结构可判断，该离子化合物是DB₂，则B是F或Cl。因为B和C属同一主族，且原子序数前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF属于分子晶体，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点高于氯化氢的。

（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。

（3）鉴别离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是射线衍射法。在该晶胞中含有的该离子是8×1/8＋6×1/2＝4，则F^－是8，所以晶胞的体积是（8b+4c）/a N_A。

(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C²⁺的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。

（1）判断元素：A        、B        、C         、D        。

（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。

（3）C在周期表中的位置为________周期________族。

（4）写出CB₂的电子式              。

（5）元素D的化合物(DO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号

②DO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断DO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

【解析】考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S轨道为半充满的是氢元素，即A是H。电负性最大的就是非金属性最强的，所以B是F。C²⁺的电子排布式和Ar相同，Ar的原子序数是18，所以C是Ca。原子序数为24的是Cr，则D是Cr。由于Cr最后填入的单质在d轨道上，所以Cr属于d区；CaF₂是由离子键形成的离子化合物，其电子式为；因为半充满或全场满是稳定的，所以Cr的最外层电子是1，与之相等的还有K和Cu；CCl₄、CS₂是非极性分子，根据相似相溶原理可判断DO₂Cl₂也是非极性分子。