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    8．电解原理的应用 A.电解饱和食盐水 ⑴反应原理 阳极: 阴极: 总反应:2NaCl+2H2O电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH ⑵设备 ①组成:阳极-Ti.阴极-Fe ②阳离子交换膜的作用:它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过. ⑶制烧碱生产过程 ①食盐水的精制:粗盐(含泥沙.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42- 等)→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(NaR) ②电解生产主要过程:NaCl从阳极区加入.H2O从阴极区加入.阴极H+ 放电.破坏了水的电离平衡.使OH-浓度增大.OH-和Na+形成NaOH溶液. B.电解冶炼铝 ⑴原料:(A).冰晶石:Na3AlF6=3Na++AlF63- (B).氧化铝: 铝土矿 eq \o(\s\up 4(NaOH--→ NaAlO2 eq \o(\s\up 43 △-→ Al2O3 ⑵ 原理 阳极 阴极 总反应:4Al3++6O2ˉ电解====4Al+3O2↑ ⑶ 设备:电解槽 因为阳极材料不断地与生成的氧气反应:C+O2 → CO+CO2.故需定时补充. C.电镀:用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程. ⑴镀层金属作阳极.镀件作阴极.电镀液必须含有镀层金属的离子.电镀锌原理: 阳极 Zn-2eˉ = Zn2+ 阴极 Zn2++2eˉ=Zn ⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化. ⑶在电镀控制的条件下.水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应. ⑷电镀液中加氨水或 NaCN的原因:使Zn2+离子浓度很小.镀速慢.镀层才能致密.光亮. D.电解冶炼活泼金属Na.Mg.Al等. E.电解精炼铜:粗铜作阳极.精铜作阴极.电解液含有Cu2+.铜前金属先反应但不析出.铜后金属不反应.形成 “阳极泥 . 试题枚举 [例1]将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解.通电一定时间后.某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出.且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为 A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L 解析:根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu.增重0.064gCu.应是Cu的质量,根据总反应方程式: 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+ 2×64g 4mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
    （1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为
    2Cl--2e=Cl2↑
    2Cl--2e=Cl2↑
    ．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为
    Fe-2e=Fe2+
    Fe-2e=Fe2+
    ．
    （2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为
    负
    负
    极；通氯气的电极反应式为
    Cl2+2e=2Cl-
    Cl2+2e=2Cl-
    ．
    （3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式
    2Fe+3Cl2=2FeCl3
    2Fe+3Cl2=2FeCl3
    ，这种腐蚀属于
    化学腐蚀
    化学腐蚀
    ．
    （4）室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中，当溶液pH=7时，c（Cl-）
    =
    =
    c（NH4+）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
    （1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为______．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为______．
    （2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为______极；通氯气的电极反应式为______．
    （3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式______，这种腐蚀属于______．
    （4）室温下，将1.000mo1?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1?L-1氨水中，当溶液pH=7时，c（C1-）______c（NH4+）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
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    工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
    （1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为______．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为______．
    （2）以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为______极；通氯气的电极反应式为______．
    （3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式______，这种腐蚀属于______．
    （4）室温下，将1.000mo1?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1?L-1氨水中，当溶液pH=7时，c（C1-）______c（NH4+）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．

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    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）X的电极名称是
    阴极
    阴极
    （填写“阳极”或“阴极”）．
    （2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
    纯铜
    纯铜
    ，Y电极的材料是
    粗铜
    粗铜
    ．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是
    放出气体，溶液变红
    放出气体，溶液变红
    ，Y极上的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是
    D
    D
    ．
    方案 X Y a溶液
    A 银 石墨 AgNO3
    B 银 铁 AgNO3
    C 铁 银 Fe（NO3）3
    D 铁 银 AgNO3

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    电解原理常应用于工业生产

    （1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源   极，电极反应为                        ；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将     （增大，不变，减少）。

     （2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应

    式为                                  ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水

    加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2

    溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，选出试剂，

    按滴加的先后顺序为                               （填所加试剂的化学式）。

     （3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离

    子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

     

     
    下列说法中正确的是                

       A．从E口逸出的气体是H2

       B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

       C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH

       D．向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以

    恢复到电解前的物质的浓度

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