(三).氯气的制取.用途: (1)实验室制取Cl2的反应原理: (2)足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量为 , (3)若实验室没有浓盐酸.可用什么代替? (4)完成以下生成Cl2的反应: KMnO4+HCl(浓)-- KClO3+HCl(浓) -- K2Cr2O7+HCl(浓)-- PbO2+HCl(浓)-- Ca(ClO)2+HCl(浓)-- NaCl+H2O-- 思考与交流:有人提出以下方法均能用于检验氯气是否集满:①观察法②湿淀粉--KI试纸③湿石蕊试纸 ④浓NH3水.试评价是否可行? (5)氯气的工业制法: (6)用途: 例4:可用如图装置制取. 净化.收集的气体是 (A)铜和稀硝酸制一氧化氮 (B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢 (C)锌和稀硫酸制氢气 (D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气:
①加热NaNO2(一种致癌物质,有毒)与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉.
如图所示,给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置:

请回答下列问题:
(1)按途径①制取N2时,应选用上述装置中的
F
F
(填装置代码)做发生装置.
(2)若只需较纯净的N2,有同学建议把②和③两条途径协同使用,这样做的好处是
铜和氧化铜可循环使用,节省试剂(或避免使用有毒物质而造成污染)
铜和氧化铜可循环使用,节省试剂(或避免使用有毒物质而造成污染)

(3)按途径③制取N2时,若气流从左到右的顺序所需的上述装置是:A→C→B→D.在A装置中所需要的试剂是
浓氨水
浓氨水
生石灰
生石灰
.(写试剂名称)
①甲同学:为通过实验现象验证C处有水产生,必须在C装置前后都连接E装置,其中填充的固体药品按前后顺序分别为
碱石灰(或无水氯化钙)
碱石灰(或无水氯化钙)
无水硫酸铜
无水硫酸铜
.(写试剂名称)
②乙同学:实验过程中,发现黑色固体完全变红,质疑此时红色固体可能含Cu2O.通过查阅资料知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.依据信息,请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O:
取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色,即证明含Cu2O
取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色,即证明含Cu2O

③丙同学:实验时充分加热,至C装置硬质玻管质量不再减轻为止.实验完毕后,若实验测得收集的N2体积为aL(已折算为标准状况),硬质玻管质量减轻了bg.则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b的字母的代数式表示)
16a
22.4b
16a
22.4b
(此空记3分).
(4)目前工业上用氮气和氢气直接合成氨,氨经一系列反应可制得硝酸.在以上各步反应中,按要求完成化学反应方程式:
①氮元素只发生还原反应
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3

②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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实验室可通过多条途径得到氮气,常见的三种方法是:

方法一:将氨气通过灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜等。

方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。

方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热,逸出氮气。

方法一有关装置如下图所示(其中有些仪器如:铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未画出):

请回答下列问题:

(1)方法一制氮气:氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到,应选用__________(填编号)作发生装置,该反应的化学方程式为______________________________。要制取并收集较纯净的氮气(可含有少量的水),还应使用上述装置中的(填装置的编号,并按气流方向从左向右列出)_____________________________________________________________________。

(2)制取氮气的三种方法中,方法一和方法二越来越受到人们的关注,经常被联合使用。这两种方法与方法三相比,其优越性在于______________________________。

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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:


已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从上图中选择制取气体的合适装置:

氮气                       、氢气                         

(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有                          

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,              (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:                                                

(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:                                         ,锥形瓶中还可观察到的现象是:                                                 

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:                                        

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-                          离子。

(B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

 


(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于

      上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用                 ,灼烧后的坩埚应放在             上,不能直接放在桌面上。

实验所用仪器:A.蒸发皿  B.石棉网  C.泥三角  D.表面皿  E.坩埚钳  F.试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是                                                        

  A.灼烧过程中部分氧化铜被还原                 B.灼烧不充分铜未被完全氧化

C.氧化铜在加热过程中分解生成铜               D.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、                      、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:                                                  

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行

      次。

(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是                                 

a.加热温度过高                   b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却           d.胆矾晶体部分风化

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实验室可通过多条途径得到氮气,常见的三种方法是:
方法一:将氨气通过灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜。
方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。
方法三:将亚硝酸钠(NaNO­2)和氯化铵的混合溶液加热,逸出氮气。
下列是进行实验时可选择的实验仪器(其它必要的仪器如:铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、
酒精灯等未列出):

请回答下列问题:
(1)方法一制氮气:氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到,此反应最好选用(填仪器的编号)
_________作发生装置,该反应的化学方程式_________________________。
要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),还应使用上述仪器中的(填仪器的编号,
并按气流方向从左向右列出)_______________________________________________。
(2)制取氮气的三种方法中,方法一和方法二越来越受到人们的关注,经常被联合使用。
这两种方法与方法三相比,其优越性在于①____________      ______________________,
②_________________________________________。(至少写两点)

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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:



已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选择制取气体的合适装置:
氮气                      、氢气                         
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有                         
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,             (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是:                                               
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:                                        ,锥形瓶中还可观察到的现象是:                                                 
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:                                       
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-                        离子。
(B)某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

(1)杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于
     上(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用坩埚应使用                ,灼烧后的坩埚应放在            上,不能直接放在桌面上。
实验所用仪器:A.蒸发皿  B.石棉网  C.泥三角  D.表面皿  E.坩埚钳  F.试管夹
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是                                                        
A.灼烧过程中部分氧化铜被还原                  B.灼烧不充分铜未被完全氧化
C.氧化铜在加热过程中分解生成铜              D.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、      、冷却结晶、                     、自然干燥。
(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是:                                                 
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行
     次。
(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是                                 
a.加热温度过高                  b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却          d.胆矾晶体部分风化

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