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    2下列叙述不正确的是 A．电解时在阴极上发生还原反应 B．电镀时.阳极材料发生氧化反应 C．电解饱和食盐水时.阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气 D．原电池跟电解池连接后.电子从原电池负极流向电解池阳极 解题思路: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    【选修2化学与技术】（20分）
    20-I（6分）下列有关叙述正确的是

    A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
    C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
    20-Ⅱ（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是

    A．是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点

    B．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：

    C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1

    D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀

     

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    甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是

    A．是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点
    B．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：
    C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1
    D．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀

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     科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H=—92.4kJ·mol—1。

    ① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随

    时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是        。

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d和点 e处的n(N2)相同

    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

    ② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K=        。K值越大，表明反应达到平衡时       。（填标号）。

    A．化学反应速率越大  B．NH3的产量一定越大  C．正反应进行得越完全

    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

    的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电

    解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式       。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

    N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

    N2(g)+ 3H2O(1)  2NH3(g)+ O2(g) △H = a kJ·mol—1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

     

    ①此合成反应的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于        

    A．一定自发  B．一定不自发   C．高温自发   D．低温自发

    ②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1

           2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

    则N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH=      kJ·mol—1。

     

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     科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H=—92.4kJ·mol—1。

    ① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随

    时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是        。

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d和点 e处的n(N2)相同

    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

    ② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)的平衡常数K=        。K值越大，表明反应达到平衡时       。（填标号）。

    A．化学反应速率越大   B．NH3的产量一定越大  C．正反应进行得越完全

    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

    的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电

    解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式        。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

    N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

    N2(g) + 3H2O(1)  2NH3(g) + O2(g)  △H = a kJ·mol—1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

     

    ①此合成反应的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于        

    A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发

    ②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol—1

            2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1

    则N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g) ΔH=      kJ·mol—1。

     

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