物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO₃溶液呈碱性．

(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①________

②________

③________．

(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)．

(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：________．

(4)向该溶液中加入AlCl₃溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：________．

Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，其c(H⁺)依次为a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其大小顺序为________；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁ L、V₂ L、V₃ L，其大小关系为________．

(2)若三种溶液的pH都为2，分别取10 mL上述溶液加水稀释至1000 mL，此时三种溶液的pH₁、pH₂、pH₃之间的关系为________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH₁－代表盐酸、pH₂－代表硫酸、pH₃－代表醋酸)

Ⅲ、已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)，

且在25℃时，AgCl的K _sp＝1.8×10^－10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：

①100 mL蒸馏水

②100 mL0.3 mol/L　AgNO₃溶液

③100 mL0.1 mol/L　MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag⁺)由大到小的顺序为________(填序号)，溶液②中c(Cl^－)＝________．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________．

(2)B为0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：________；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________．

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是________；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________．

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl_(S)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10

25℃时现将足量氯化银分别放入①100 mL蒸馏水中②100 mL　0.2 mol·L^－1　AgNO₃溶液中③100 mL　0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中④100 mL　0.1 mol·L^－1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol·L^－1．