现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H⁺结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）A的简单离子结构示意图为           ；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为             ；

（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA₂，得到中性溶液，其溶质的化学式为                  ；

（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是                           ；

a.根据它们分别与D单质反应产物的价态  

b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况

c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢

d.根据它们在空气中稳定性

（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为                                    。

（5）CE₄在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：             。

（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：             。

某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                     。

（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的            （选填字母编号）。

（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验： 

试剂a的化学式是             ，试剂b的化学式是             ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)                                   。

（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：

                                                                   ；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是                                       

                                                                        。

（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为               。