A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成；纵坐标表示温度，由下至上，温度逐渐升高。T₁时，点a是B在A中的饱和溶液的组成，点b是A在B中的饱和溶液的组成（T₂时，相应为点c、点d）。T₃为临界温度，此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和溶液）。某些物质，如H₂O和（C₂H₅）₃N、C₃H₅（_OH）₃和间甲基苯胺（CH₃C₆H₄NH₂）有低的临界温度（见图2）。请根据上述事实，回答下列问题：
（1）解释图1中T₃存在的原因。
（2）说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。

(1)请利用上表中相关数据，在坐标格内绘制M和N两条溶解度曲线，并根据曲线M、N的趋势、将M向右、N向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P.

(2)试写出交点P处固液共存状态下的化学方程式(需注明温度条件).

(3)试计算在交点P处若欲配制500 g硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠晶体多少克？

（10分）在常温下，用一定浓度的CH₃COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：

经测定某溶液中只含有Na⁺、CHCOO^－、H⁺、OH^－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题：

（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：

b点_____________________，d点____________________。

（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：

a点：_________________________________________________________________________

c点：_________________________________________________________________________

（3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。

（4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________

A．若溶液中粒子间满足：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)，则溶液中溶质可能为CH₃COONa和NaOH

B．若溶液中粒子间满足c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)，则溶液中溶质一定只有CH₃COONa

C．若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)，则该溶液一定显中性

D．若溶液中c(CH₃COOH)>c(Na⁺)，则溶液一定显酸性

E．溶液中离子间可能满足c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

（5）若溶液是由体积相等的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

（10分）在常温下，用一定浓度的CH₃COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：

经测定某溶液中只含有Na⁺、CHCOO^－、H⁺、OH^－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液显酸性。试完成下列各题：
（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：
b点_____________________，d点____________________。
（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：
a点：_________________________________________________________________________
c点：_________________________________________________________________________
（3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。
（4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

回答下列问题：

（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。

（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

a．若混合液pH＞7,则V≥10

b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）

c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。

（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点

b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

d．升温可使溶液由b点变为d点