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    15．在实验室用下列装置(固定.加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究.请回答下列问题: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)气体制备时须先检查装置的气密性.下列各图所示装置.肯定不符合气密性检查要求的是 . (2)若用装置③制取并收集干燥的NH3.烧瓶内装的试剂是 .分液漏斗中装的试剂是 .收集装置应选择 .证明氨气已收集满的操作是 . (3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末.得到氮气和铜.要制取并收集纯净的氮气.应使用上述仪器中的(填装置序号.并按气流方向从左向右列出):③→ .此时①中应盛放 .⑦中发生反应的化学方程式是: . ★16．在标准状况下.用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L-1.密度为0.915 g·cm-3的氨水.试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水.(本题中氨的式量以 17.0计.水的密度以1.00g·cm-3计) 感悟高考:1.B.2.C 例1:C 例2:氨水和酚酞.氨气又放出 例3:B 课时作业: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?开封二模）在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究．

    请回答下列问题：
    （1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
    ③⑨
    ③⑨
     （填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是
    氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发
    氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发
    ．
    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是
    在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
    在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
    ．收集装置应选择
    ⑥
    ⑥
    ．证明氨气已收集满的操作是
    用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
    用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
    ．
    （3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：②→
    ⑦→⑧→③→④
    ⑦→⑧→③→④
    ．此时③中应盛放
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．

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    镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
    ①2Mg+O2
    点燃
    2MgO；②3Mg+N2
    点燃
    Mg3N2；③2Mg+CO2
    点燃
    2MgO+C
    ④Mg+H2O
    点燃
    MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O
    点燃
    3Mg（OH）2+2NH3↑
    完成下列填空：
    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．
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    （1）装置F的作用是
     
    ．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是
     
    ，产生这一现象的原因是
     
    ．
    （2）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：
     
    ．
    镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO2
    △
    2MgO+Si?同时有副反应发生：2Mg+Si
    △
    Mg2Si?
    Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
    （3）图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
     
    （选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是
     
    ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是
     
    ．
    （4）图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为
     
    ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是
     
    ．C中全部反应产物有
     
    （填化学式）．
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