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    (一).对反应热.燃烧热和中和热的理解 1．反应热:反应热的符号为 .单位为 .使用反应热时注意:若比较不同反应过程中的反应热.是指△H的相对大小.包含“+ .“一 的比较,若比较不同反应放出或吸收的热量.则是指△H的绝对值的相对大小. 类型 比较 放热反应 吸热反应 定义 反应 反应 形成原因 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 生成物具有的总能量 反应物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子 时 的总能量 反应物分子 时 的总能量 生成物分子 时 的总能量 反应物分子 时 的总能量 表示方法 △H 0 △H 0 图示 常见反应 燃烧.中和.金属和酸的反应.铝热反应等.放热反应有的开始时需要加热以使反应启动. 大多数反应过程需要持续加热.如CaCO3分解等大多数分解反应.H2和I2.S.P等不活泼的非金属化合.CO2和C的反应. 吸热反应中有的不需要加热:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应. 2．燃烧热:在101 kPa时.l mol物质完全燃烧生成 的 物时所放出的热量.单位kJ·mol-1.需注意: (1)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的.因此在书写燃烧的热化学方程式时.一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数, (2)燃烧产物必须是稳定的氧化物.如C-CO2.H2-H2O(l).N-N2等. 3．中和热:在稀溶液中.酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热.需注意: (1)稀溶液是指物质溶于大量水, (2)中和热不包括离子在水溶液中的生成热.物质的溶解热.电解质电离的吸热所伴随的热效应, (3)中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O.即 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3 kJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ.中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，整套装置要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：?

    (1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除烧杯和温度计外还有　　　　。?

    (2)该实验常用0.50 mol·L-1HCl和0.55 mol·L-1?的NaOH溶液各50 mL进行反应。实验中，使NaOH溶液稍过量的主要原因是　                                    。?

    (3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g·cm-3，若反应前后的温度分别为t1℃、?t2℃,中和后生成的溶液的比热容c =4.18 J/(g·℃)，则该中和反应放出热量为　　　kJ(填表达式)，其中和热ΔH?　　　　kJ·mol-1(填表达式)。?

    Ⅱ.根据科学实验统计，香烟烟雾中有1 000多种化合物。其中至少有300种化合物在不同程度上有毒，如一氧化碳、尼古丁、醛类等。某化学课外活动小组设计实验检验香烟烟雾中存在一氧化碳、尼古丁、醛类等有毒物质。?

    如上图，D试管的支管与抽气装置相连，从D试管的支管处抽气，可使A上燃着的香烟的烟雾依次通过A、B、C、D四个装置，且每个装置只能吸收一种物质(A处香烟可连续燃烧)。

    (1)尼古丁的结构如上，在尼古丁结构式中六元环上的一氯取代物有　       种。?

    (2)若用B装置检验醛类物质，则试管B中盛装的试剂是　　　　　。?

    (3)已知：在血液中存在下述平衡：?

    血红蛋白—O2+CO血红蛋白—CO+O2?

       (血红色)                       (鲜红色)?

    若用D装置检验CO的存在，则可采用D试管中加入5 mL新鲜动物血，其实验现象为　　　　　　　　。该气体对人体有害，当发生中毒时，可采取的两种措施是①　　　　　；②　　　　　。依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    ═
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
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    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
    请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L-1）变化如下表所示：
    0min 5min 10min
    CO 0.1 0.05
    H2 0.2 0.2
    CH3OH 0 0.04 0.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ；且该条件所改变的量是
     
    ．

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    （16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
    ____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
    请完成并配平上述化学方程式。
    其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
    ①已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
         △H3＝－242 kJ·mol－1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为                     ；
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数K=                    。
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示：

     
    		0min
    		5min
    		10min
    CO
    		0.1
    		 
    		0.05
    H2
    		0.2
    		 
    		0.2
    CH3OH
    		0
    		0.04
    		0.05
       若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是                        ；且该条件所改变的量是              。

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    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
    -2219.9kJ/mol
    -2219.9kJ/mol
    ．（保留整数）
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．体系中的压强不发生变化
    b．v 正（H2）=v 逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v （H2）=
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：

    （1）反应
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
    a．体系中的压强不发生变化
    b．
    c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化
    d．CO2的浓度不再反生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0．8mol，则v(H2)=          。
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___      _（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由__    __极移向___ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为                                      。
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                           。

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