(三).反应热大小比较 1.同一反应生成物的状态不同时: A △H1<0 A △H2<0 C △H3< 因为△H3= 所以△H2 △H1 2.同一反应热状态不同时: S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2<0 S,△H3< 所以△H l △H2 3.两个有联系的不同反应相比 C(s)+O2(g)=CO2(g),△H1<0 C(s)+ eq \o(\s\up 2(1-O2,△H2<0 所以△H l △H2 并且据此可写出反应的热化学方程式: CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H3= 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系.写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
 

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(2)CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中,测定不同条件、不同时间段内CO的转化率,得到下表数据.
时间
\CO转化率
\温度
1小时 2小时 3小时 4小时
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
则温度为T1时该反应的平衡常数为
 

a1、a2、80%三者的大小关系为
 
.(选填“>”“<”“=”无法比较”)根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是
 

A.反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B.反应在3小时的时候,v(H2)=2v(CH30H)
C.若其他条件不变,再充入6molH2,则最多可得到64g CH3OH
D.其他条件不变,若最初加入的H2为2.4mol,则达平衡时CO的转化率为50%
(3)工业中常用以下反应合成氨:N2+3H2?2NH3△H<0.在三个不同条件的密闭容 器中,分别加入浓度均为c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.30mol/L进行反应时,N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示.
计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
 
②相对于①条件不同,指出②的条件是
 
,理由是
 

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.(08黄埔区4月模拟).在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol?L-1)随时间(min)的变化如图所示:

                      

试回答下列问题:

    (1)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol?L-1min-1

  (2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_____________________________。

  (3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

  (4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol?L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

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(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)  B(g)+ C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始量都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:

试回答下列问题:

(1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40min内A的平均反应速率为         

mol·L-1min-1

(2)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向      (填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8mol·L—1,其它条件不变,与实验Ⅰ相比,则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是____________________。

A.升高温度         B.增大压强           C.使用了催化剂         D.增大A的浓度

(5)800℃时,A达平衡时的转化率为         ,此温度下该反应的化学平衡常数K值为                 

 

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在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)?B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为______.
(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是______.
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol?L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间______实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”).

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(15分)
实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热.实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液.容量瓶(100mL,250mL,500mL各一个)
(1)配制0.50 mol/L NaOH溶液:将NaOH固体放在                 (填实验用品或仪器的名称),用托盘天平    g NaOH固体.在使用容量瓶前必须进行的操作是                                                    
(2)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是(填序号)                       
A.烧杯、玻璃棒没有洗涤 
B.转移时有溶液溅出容量瓶外 
C.定容时,将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗 
E.定容时俯视容量瓶刻度线.
(3)将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是                        .    

(4)一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应,当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,则该反应的热化学方程式为                                   
已知:① HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-a kJ·mol-1
② HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-b kJ·mol-1
③ HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-c kJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为         (填字母).
A.a>b>c         B.b>c>a             C.a="b=c    "             D.无法比较

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