题目列表(包括答案和解析)
时间 \CO转化率 \温度 |
1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
T2 | 35% | 60% | a1 | a2 |
.(08黄埔区4月模拟).在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol?L-1)随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol?L-1min-1。
(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_____________________________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol?L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+ C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始量都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40min内A的平均反应速率为
mol·L-1min-1。
(2)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8mol·L—1,其它条件不变,与实验Ⅰ相比,则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是____________________。
A.升高温度 B.增大压强 C.使用了催化剂 D.增大A的浓度
(5)800℃时,A达平衡时的转化率为 ,此温度下该反应的化学平衡常数K值为
(15分)
实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热.实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液.容量瓶(100mL,250mL,500mL各一个)
(1)配制0.50 mol/L NaOH溶液:将NaOH固体放在 (填实验用品或仪器的名称),用托盘天平 g NaOH固体.在使用容量瓶前必须进行的操作是 .
(2)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是(填序号) .
A.烧杯、玻璃棒没有洗涤
B.转移时有溶液溅出容量瓶外
C.定容时,将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗
E.定容时俯视容量瓶刻度线.
(3)将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 .
(4)一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应,当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,则该反应的热化学方程式为 .
已知:① HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-a kJ·mol-1
② HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-b kJ·mol-1
③ HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-c kJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为 (填字母).
A.a>b>c B.b>c>a C.a="b=c " D.无法比较
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