Cl-的检验:加入AgNO3溶液.再加入稀硝酸.若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰).再滴加AgNO3溶液.如有白色沉淀生成.则说明有Cl-存在【查看更多】

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成．
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化．
（1）第①步可以检验出的离子是

CO₃^2-和SO₄^2-

（2）第②步说明一定含有的离子是

Na⁺

（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是

Cl^-

，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：

_^取样品加入过量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1^-．

．

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下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）
A．检验SO

：加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B．检验Cl^-：确定溶液中无SO

后，加入AgNO₃溶液出现白色沉淀
C．检验Na⁺：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
D．检验NH

：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红

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下列检验离子的方法及现象描述正确的是

A.
检验SO $数学公式$ ：加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B.
检验Cl^-：确定溶液中无SO $数学公式$ 后，加入AgNO₃溶液出现白色沉淀
C.
检验Na⁺：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
D.
检验NH $数学公式$ ：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红

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某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba^{2 +}、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃²^-、⑥SO₄²^-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥

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某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba^{2 +}、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃²^-、⑥SO₄²^-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥

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