注意事项:2必须是新制的实验必须在碱性条件下 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?河东区一模)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物.
(1)组装好仪器后必须进行的操作是
气密性检查
气密性检查
,用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是
在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液
在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液

(2)为快速得到乙醇气体,可采取的方法是
在烧杯中加入热水
在烧杯中加入热水
;若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸,你采取的措施是
c
c
(填写编号);
a.取下小试管                  b.移去酒精灯
c.将导管从乳胶管中取下         d.以上都可以
(3)如图实验,观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热.取下小试管,加热,有砖红色沉淀生成,小试管中发生反应的化学方程式是
CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O

(4)为了检验M的组成,进行下列实验.
①M能被磁铁吸引;加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成;
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子,检验铁离子的方法是
取少量溶液加入KSCN溶液,变红色,则有Fe3+
取少量溶液加入KSCN溶液,变红色,则有Fe3+
;能得出的结论是
b
b
(填写编号).
a.一定有+3价和+2价铁,无0价铁    b.一定有+3价,0价和+2价铁至少有一种
c.一定有+3价和0价铁,无+2价铁    d.一定有+3价、+2价和0价铁
(5)若M的成份可表达为FexOy,用CO还原法定量测定其化学组成.称取ag M样品进行定量测定,实验装置如图2,步骤如下:
①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂; ④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧….正确的操作顺序是
c
c
(填写编号)
a.①⑤④③②⑥⑦⑧b.①③⑤④②⑦⑥⑧
c.①⑤③④②⑥⑦⑧d.①③⑤②④⑥⑦⑧
(6)若实验中每步反应都进行完全,反应后M样品质量减小b g,则FexOy
x
y
=
2(a-b)
7b
2(a-b)
7b

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(2008?佛山二模)实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加16mL3mol?L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸(在通风橱进行);
③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶;
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜,冷却,过滤;

请回答下列问题:
(1)将铜屑灼烧的目的是
除去表面的油污
除去表面的油污
,表面的黑色物质是
氧化铜
氧化铜

(2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是
防止反应剧烈,有液体溅出;避免硝酸分解
防止反应剧烈,有液体溅出;避免硝酸分解

(3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外,还可能的原因是
避免引入过多NO3-,影响后面的实验
避免引入过多NO3-,影响后面的实验

(4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位:g),请根据表回答:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu(NO32?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是
五水硫酸铜
五水硫酸铜

②将五水硫酸铜粗产品提纯,要采取的实验方法是
重结晶
重结晶

(5)实验中取用蒸发皿的仪器是
坩埚钳
坩埚钳
,使用蒸发皿时的注意事项是
避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等
避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3或蒸发溶液时不能蒸干等
.(只需写出一项)
(6)如不用水浴加热蒸发,五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜,此过程属于
化学
化学
变化.(填“物理”或“化学”)

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实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加16mL3mol?L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸(在通风橱进行);
③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶;
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜,冷却,过滤;

请回答下列问题:
(1)将铜屑灼烧的目的是______,表面的黑色物质是______.
(2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是______.
(3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外,还可能的原因是______.
(4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位:g),请根据表回答:
温度/℃020406080100
CuSO4?5H2O23.132.044.661.883.8114.0
Cu(NO32?xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是______.
②将五水硫酸铜粗产品提纯,要采取的实验方法是______.
(5)实验中取用蒸发皿的仪器是______,使用蒸发皿时的注意事项是______.(只需写出一项)
(6)如不用水浴加热蒸发,五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜,此过程属于______变化.(填“物理”或“化学”)

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实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加16mL3mol?L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸(在通风橱进行);
③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶;
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜,冷却,过滤;

请回答下列问题:
(1)将铜屑灼烧的目的是    ,表面的黑色物质是   
(2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是   
(3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外,还可能的原因是   
(4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位:g),请根据表回答:
温度/℃20406080100
CuSO4?5H2O23.132.044.661.883.8114.0
Cu(NO32?xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是   
②将五水硫酸铜粗产品提纯,要采取的实验方法是   
(5)实验中取用蒸发皿的仪器是    ,使用蒸发皿时的注意事项是    .(只需写出一项)
(6)如不用水浴加热蒸发,五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜,此过程属于    变化.(填“物理”或“化学”)

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实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜:Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤:
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上,灼烧至表面呈现黑色,冷却;
②加16mL3mol?L-1硫酸,再缓慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸(在通风橱进行);
③待反应缓和后,盖上表面皿,用水浴加热至铜屑全溶;
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中,并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜,冷却,过滤;

请回答下列问题:
(1)将铜屑灼烧的目的是______,表面的黑色物质是______.
(2)加入硝酸时,必须缓慢、分批加入的目的是______.
(3)控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外,还可能的原因是______.
(4)下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表(单位:g),请根据表回答:
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu(NO32?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是______.
②将五水硫酸铜粗产品提纯,要采取的实验方法是______.
(5)实验中取用蒸发皿的仪器是______,使用蒸发皿时的注意事项是______.(只需写出一项)
(6)如不用水浴加热蒸发,五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜,此过程属于______变化.(填“物理”或“化学”)

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