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    转化的特征关系 反应规律特征: 如与碱反应能产生气体的单质有Al.Si.双水解,S2O32-与酸的反应,Na2S与Na2SO3溶液反应,Ca2C与水反应,Na2O2与水或CO2反应,Al.Al2O3.Al(OH)3的特殊性质,弱酸弱碱盐.酸式盐的问题,电化学的问题,金属与酸.水的反应,非金属和碱的反应,连续与H+­或OH-反应形式(如Al3+.AlO2-.CO32-.Ag+);连续氧化形式(Na.H2S.S.N2.NH3.C.CH4.醇.烃等) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1％． 阴离子中SO42-和NO3-的质量比约为4.13：1，NO3-的比例呈明显上升的趋势．
    回答下列问题：
    　

    (1)

    江苏省大气污染特征是

    [　　]

    A．

    煤烟型

    B．

    机动车尾气型

    C．

    由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    D．

    由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

    (2)

    请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施________

    (3)

    某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．

    ①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是________

    ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB／T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是________．

    ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

    该反应类型属于________．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量；实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如下图所示．

    若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m—3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为________

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    （14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。


    试回答下列问题
    （1）X的化学式为：      ▲ 　 ；G的电子式      ▲ 　　 ；
    (2）反应④的化学方程式：              ▲                   ；
    反应③的离子方程式：    　　　    ▲                   ；
    （3）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）       ▲      ；
    （4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式：              ▲               ；
    （5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为       ▲       。

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    （14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。

    试回答下列问题

    （1）X的化学式为：      ▲ 　  ；G的电子式      ▲ 　　  ；

    (2）反应④的化学方程式：               ▲                    ；

    反应③的离子方程式：     　　　    ▲                    ；

    （3）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号）       ▲       ；

    （4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式：               ▲                ；

    （5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为        ▲        。

     

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    中国人向来喜欢吉利，如第29届奥运会开幕定在——2008年8月8日8时。在有机化学中就有这样一个“吉利分子C8H8O8”，它与08年的奥运会同样有着引人注目的数字特征。已知：①X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49.4%②1molX在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1molA③X中没有支链。根据以上信息填写下列空白：

    （1）1个X分子中，可能含有　　个氧原子，X不可以发生的反应有　　　 (填序号)

    ①加成反应　  ②酯化反应　  ③氧化反应  　④消去反应

    已知A物质能发生如图转化关系，E为高分子化合物，B为环状结构。回答下列问题

    （2）写出①的反应类型_____________，

    （3）写出④的化学方程式__________________________________________。

    （4）B的组成结构很有特点，写出符合条件的有机物B有    种结构，写出其中的含一个六元环的有机物B结构简式____________。

    （5）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和V LCO2（标准状况），则等物质的量该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为___________________。

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    已知a、b、I、K四种粒子都有10个电子，其结构特征如下：

    A可作为工业上生产酸J的原料，B、C为非金属单质，E为红棕色固体，物质D由a、b构成，G是一种消毒剂的主要成分．各物质之间的转化关系如下图所示(个别产物略去)．

    请回答下列问题：

    (l)考虑到综合经济效益，工业生产K时，可采取的措施有________(填序号)．a．使用催化剂　b．适当降低温度　c．适当增大压强　d．及时分离出产物　e．对原料进行循环利用　f．充分利用反应本身放出的热量　g．工厂地址选择在交通发达的大城市

    (2)写出反应②的离子方程式：________________．

    (3)反应④中，G(溶液)与K能以物质的量之比为1∶2反应生成L、H、I．L是一种火箭燃料，其分子中各原子均已达稳定结构．则L的电子式为________，该反应的化学方程式为________________．

    (4)将F通入含等物质的量的D的溶液中，反应后的溶液能使甲基橙显红色，则此溶液中各微粒浓度的守恒关系是________________(只写一种)．

    (5)工业上反应①应在________(填设备名称)中进行．现有1 mol　A参加反应，假设各步均反应完全，生成M的质量为1165 g，生成E的质量为320 g，则反应①的化学反应方程式为________________．

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