3．光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收和放出能量.产生不同的光谱--原子光谱.利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素. 试题枚举 [例1]下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( ) ——青夏教育精英家教网—

3．光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收和放出能量.产生不同的光谱--原子光谱.利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素. 试题枚举 [例1]下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( ) A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围.故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形.处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈纺锤形.随着能层的增加.p能级原子轨道也在增多 D．与s电子原子轨道相同.p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大解析: 电子云是对电子运动的形象化描述.它仅表示电子在某一区域内出现的概率.并非原子核真被电子云雾所包裹.故选项A错误.原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓.它表明电子在这一区域内出现的机会大.在此区域外出现的机会少.故选项B错误.无论能层序数n怎样变化.每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直.故选项C错误.由于按1p.2p.3p--的顺序.电子的能量依次增高.电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大.电子云越来越向更大的空间扩展.原子轨道的平均半径逐渐增大. 答案: D [例2]下列有关认识正确的是( ) A．各能级的原子轨道数按s.p.d.f的顺序分别为1.3.5.7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n-1 D．各能层含有的电子数为2n2 解析:各能层的能级都是从s能级开始.但不是至f能级结束.如L能层只有2s.2p两个能级.B错误,各能层含有的能级数与能层一致.以C不对,各能层最多容纳电子数为2n2.而不是必须含有的电子数2n2 答案:A [例3]以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( ) A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 解析:A B C均不符合能量最低原理.选D 答案:D [例4]人们常将在同一原子轨道上运动的.自旋方向相反的2个电子.称为“电子对 ,将在同一原子轨道上运动的单个电子.称为“未成对电子 .以下有关主族元素原子的“未成对电子的说法.错误的是( ) A．核外电子数为奇数的基态原子.其原子轨道中一定含有“未成对电子 B．核外电子数为偶数的基态原子.其原子轨道中一定不含“未成对电子 C．核外电子数为偶数的基态原子.其原子轨道中可能含有“未成对电子 D．核外电子数为奇数的基态原子.其原子轨道中可能不含“未成对电子解析:s p d f 能级所含轨道数分别为1.3.5.7.均为奇数.而电子电子排布在同一能级的各个轨道时.优先占据不同的轨道.如两电子占据2p轨道分别占据两个轨道.形成两个未成对电子答案: B D [例5]以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语. 结构示意图电子排布式电子排布图铁原子 1s22s22p63s23p63d64s2 铁离子 1s22s22p63s23p63d5 ⑴铁原子最外层电子数为 .铁在发生化学反应时.参加反应的电子可能是 . ⑵请你通过比较.归纳.分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息. 答案:⑴2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子 ⑵结构示意图:能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数. 电子排布式:能直观地反映核外电子的能层.能级和各能级上的电子数. 轨道表示式:能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况.自旋方向. [例6]下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱.其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱.图是原子由激发态转化为基态时的光谱.不同元素的原子光谱上的特征谱线不同.请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接. 【查看更多】

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下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

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现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的，总称原子光谱。请分析当H原子处于激发态电子排布式为2P¹时，其可形成条发射光谱。

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下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。
(1)其中图______是原子由基态转化为激发态时的光谱，图______是原子由激发态转化为基态时的光谱。(2)不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

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由《选修3-P8/图1-5》表示锂、氦、汞的发射光谱（原子由激发态转化为基态时产生的光谱）和《选修3-P8/图1- 6》表示锂、氦、汞的吸收光谱（原子由基态转化为激发态时产生的光谱），下列分析不正确的是

[ ]

A．不同元素的原子发射光谱或吸收光谱，其特征谱线一定不同
B．同种元素的原子发射光谱与吸收光谱，其特征谱线的数目和波长均相同
C．同种元素的原子发射光谱或吸收光谱，其每条特征谱线的强度均相同
D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据

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已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

（1）A、B、C三种元素的电负性最大的是

（填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是

原子外围电子排布为3s²，s轨道全充满，相对稳定

．
（2）F基态原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于

吸收

光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：

．
（4）已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物．组成为FCl₃?6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为

[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O

．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃ D．[CrCl₃（H₂O）₃]?3H₂O．

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