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    26．⑴写出下列电子式 ① N2 ② CO2 ③ NaOH ⑵下列方法中可以证明2NO2N2O4达到平衡状态的是 . ①温度和体积一定时.某一生成物浓度不再变化. ②温度和体积一定时.容器内压强不再变化. ③条件一定.混合气体的平均相对分子质量不再变化. ④温度和体积一定时.混合气体的颜色不再变化. ⑤温度和压强一定时.混合气体的密度不再变化. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图是周期表的一部分，试回答下列问题：
               
      ① ② ③ ④ ⑤ ⑥    
        ⑦       ⑩    
      ⑾           ⑧               ⑨      
    （1）元素②有两种原子10X和9X，下列说法正确的是
    c
    c

    a．是同一种核素              b．具有相同的中子数
    c．几乎具有相同的化学性质    d．具有相同的物理性质
    ①与⑦具有相似的化学性质，写出①的氯化物水解反应的化学方程式
    BeCl2+2H2OBe（OH）2+2HCl
    BeCl2+2H2OBe（OH）2+2HCl
    ．
    （2）⑩和（11）两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式
    ．
    （3）③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为
    O＞F＞N＞C
    O＞F＞N＞C
    （用元素符号表示）．
    （4）元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO2，且YO和YO2的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式
    2Se+6HNO3═3NO+3NO2+2H2SeO4+H2O
    2Se+6HNO3═3NO+3NO2+2H2SeO4+H2O
    ．
    （5）⑧号元素M形成的盐K2MO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料．与MnO2-Zn电池相似，K2MO4-Zn也可以组成碱性电池，其正极反应式为
    2FeO42-+8H2O+6e-═2Fe（OH）3+10OH-
    2FeO42-+8H2O+6e-═2Fe（OH）3+10OH-
    总反应的离子反应式为
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    ．

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    A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．
    已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
    D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
    X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
    Y元素的族序数与周期序数的差为3；
    （1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：
     
    ．
    （2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：
    精英家教网
    该同学所画的轨道式违背了
     
    原理．
    （3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
     
    ．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同      b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
    c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．
    d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．
    （5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为
     
    （填元素符号），理由为
     
    ．

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    精英家教网A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和．C2-与D+核外电子层结构相同．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M．  
    请回答下列问题
    （1）写出用电子式表示M的形成过程：
     
    ．
    （2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：
     
    ．
    （3）Y的水溶液显酸性原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
     
    ．

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    （2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
    ．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
    3
    3
    个方向，原子轨道呈
    纺锤形
    纺锤形
    形
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了
    泡利原理
    泡利原理
    ．
    （4）G位于
    第ⅦB
    第ⅦB
    族
    d
    d
    区，价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （6）检验F元素的方法是
    焰色反应
    焰色反应
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
    当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
    当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
    ．
    （7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
    12
    12
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的
    铜型
    铜型
    ．

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    （2013?黄山一模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．
    元素      部分结构知识              部分性质
    X X原子核外电子占有9个原子轨道 X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
    Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
    Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    填写下列空白：
    （1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是
    ，
    （2）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为
    Cl＞S＞C
    Cl＞S＞C
    ．
    （3）W元素原子基态时原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ．
    （4）Z位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅦA
    ⅦA
    族
    （5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （6）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    ．

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