已知某主族元素X的原子核内质子数等于中子数，在含该金属阳离子X²⁺的溶液中，X²⁺的浓度为0.8mol/L，且10mL这种溶液含该金属阳离子0.192g。若由碳棒、该金属和200mL 稀硫酸组成的原电池中，碳棒上共析出0.15mol气体。根据计算推断：

⑴.X是什么元素及在元素周期表中的位置？

⑵.在原电池中溶解的该金属的质量是多少？

⑶.计算在原电池中转移的电子的物质的量。

已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。

已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1：1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-全部沉淀，下列推断正确的是X为镁，位于周期表第3周期，第ⅡA族

A、X为钙                           B、X位于周期表第3周期

C、X位于周期表第2周期              D、X位于第ⅡA族