127．B氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl 和S的速率如图曲线所示.已知ClO3-的氧化性随 c(H+)的增大而增强.有关方程式为: ClO3-+3 HSO3-Cl-+3 H+ +3 ——青夏教育精英家教网—

127．B氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl 和S的速率如图曲线所示.已知ClO3-的氧化性随 c(H+)的增大而增强.有关方程式为: ClO3-+3 HSO3-Cl-+3 H+ +3 SO42- (1)反应开始时反应速率加快的原因是 (2)反应后期反应速率下降的原因是【查看更多】

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S，反应速率如下图曲线所示，已知ClO₃^-的氧化性随c(H⁺)的增大而增强。试回答：

(1)下列说法中不正确的是 ( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大所致
B．纵坐标为v(H⁺)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t₁～t₂时间内c(Cl^-)增加
(2)写出该反应的离子方程式____。
(3)反应开始时反应速率加快的原因是___。
(4)反应后期反应速率下降的原因是____。

查看答案和解析>>

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO₃^－＋3HSO₃^－＋3H⁺＋Cl^－，如图所示为用ClO₃^－在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率——时间图像．下列说法不正确的是
[　　]
A．	反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大引起的
B．	纵坐标为v(Cl^－)的速率——时间曲线与图中曲线能完全重合
C．	后期反应速率下降的原因是反应物浓度减小
D．	图中阴影部分“面积”为t₁至t₂时间内的ClO₃^－的物质的量的减小值

查看答案和解析>>

某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂0₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式：

（2）拆去a导管的后果可能是

．
B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是

（3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是

．

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	氯化钙	硅胶	氯化钠
III	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条

（4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是

写出离子方程式

：
（5）溶液x宜选用下列中的

①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液 ④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

查看答案和解析>>

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：

⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
b．⑵试管A中除了产物和水之外，还可能存在              、           (写出化学式)。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是                     。
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第        层。
⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：                       。
⑸用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是：
         (选填编号）。
a．蒸馏   b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取      d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是                  。
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：                                                             。