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    3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质.掌握氢氧化铁.氢氧化亚铁的制备. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难．某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe（OH）2沉淀颜色的装置，如图．
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    1．根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管
     
    （填“A”或“B”）
    2．利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
    （1）试管A中加入的试剂是
     
    试管B中加入的试剂是
     

    （2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后
     
    （“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是
     

    3．装置③时利用电解原理来达到实验目的．
    （1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为
     
    （填材料的元素符号）
    （2）电解质溶液可选用
     
    （填选项序号）
    A．NaCl溶液   B．CuSO4溶液     C．Na2SO4溶液      D．NaOH溶液
    （3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是
     
    ．

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    由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。

    1.根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_______（填“A”或“B”）

    2.利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，

    （1）试管A中加入的试剂是_________试管B中加入的试剂是_______

    （2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_____（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是____________________

    3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。

    （1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为_______（填材料的元素符号）

    （2）电解质溶液可选用__________（填选项序号）

    A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液

    （3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是__________

     

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    由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。

    1.根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_______（填“A”或“B”）
    2.利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
    （1）试管A中加入的试剂是_________试管B中加入的试剂是_______
    （2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_____（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是____________________
    3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。
    （1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为_______（填材料的元素符号）
    （2）电解质溶液可选用__________（填选项序号）
    A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
    （3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是__________

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    化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．
    （1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整．
    [药品名称]碳酸氢钠．
    [其他名称]重碳酸钠、酸性碳酸钠、
    小苏打
    小苏打
    ．
    [功效主治]适用于胃酸过多
    症状
    症状
    、消化不良
    症状
    症状
    及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍．
    [不良反应]对胃溃疡
    症状
    症状
    的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险．其中的化学原理（用离子方程式表示）是
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    （2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+．若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是
    防止水中溶解的氧气氧化Fe2+
    防止水中溶解的氧气氧化Fe2+
    ．实验室检验Fe3+，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式）
    KSCN
    KSCN
    ，现象
    溶液变成红色
    溶液变成红色
    ，则证明有Fe3+．

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
    I、高铁酸钾制备：
    ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K2FeO4 充分析出，再经纯化得产品．
    （1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO3），此反应化学方程式是    ．
    （2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，则a：f=    ．
    II、探究高铁酸钾的某种性质：
    实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    实验2：将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．
    （3）实验1的目的是    ；
    （4）实验2可得出的结论是    ；
    （5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是    ；
    Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
    Al-K2FeO4电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：    ．

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