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    (一)铁 1.铁的位置和结构及在自然界中的分布.存在 铁是一种常见的 金属元素,位于元素周期表的第 周期第 族,原子的最外层电子数只有 .在化合物中通常有 两种化合价,且 比 价稳定. 铁在地壳中的含量仅次于 . . 居第 位.它是一种历史悠久.应用最广泛.用量最大的金属. 铁元素在自然界中的存在形式有 . 只有从太空中掉下的陨石中才能发现. 2.铁的物理性质 铁在金属的分类中属于 .纯净的铁是光亮的 色金属.有较好的 . . .还能被 磁体吸引. 3.铁的化学性质 (1)与非金属反应 : [练习1] 写出铁分别与氧气.液溴.晶体碘反应的化学方程式: (2)与水反应: [思考1]常温时Fe与水不反应,但在有O2.CO2等共同作用下,易被腐蚀.试分析可能情况. 在高温时.铁也能与水反应.方程式如下: (3)与酸的反应: [思考2]若将铁粉分别置于下列酸中:①稀盐酸 ②冷的浓硫酸 ③稀硝酸 ④氢碘酸. 各自情况如何? [例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 (4)与盐溶液的反应: (感悟高考)1． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后.得到a g铜.则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 ( ) A．1 :7 B．7 :1 C．7 :8 D．8 :7 (感悟高考)2．钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2, ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O. 下列说法正确的是 ( ) A．反应①.②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 [例题2]在FeCl3和CuCl2的混合物中加入过量的铁屑.充分反应后过滤.滤出固体的质量与加入铁屑的质量相等.则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为 ( ) A.2:3 B.2:5 C.2:7 D.7:2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （一）材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
    （1）合金是被广泛应用的金属材料．
    ①下列有关合金性质的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高   
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    ②钢属于
     
    （填“铁合金”或“铝合金”）．
    ③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为
     
    ．
    （2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和
     
    ．
    （3）合成塑料、合成橡胶和
     
    是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是
     
    （填字母）．
    A．汽车轮胎     B．涤纶      C．聚乙烯制品       D．玻璃钢
    （二）（1）维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称
     
    ；人体自身不能合成维生素C；上述五种维生素中，属于水溶性维生素的是
     
    ．
    （2）某同学一天的食谱为：米饭、烙饼、豆腐、鸡蛋、糖醋排骨、酱牛肉．你认为这位同学还应该吃一些
     
    食物，营养才算平衡．
    （3）人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构式为：精英家教网
    请你写出其中含有的一种官能团的名称
     
    ．
    （三）汽车尾气（含有烃类．CO．SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．写出NO分别与CO、SO2反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．

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    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填写下列各项序号）．
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．
    ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    10.4g．
    ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．
    （3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．

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    同学为测定铁碳合金中铁的质量分数并探究浓硫酸的某些性质，设计如图所示的实验装置和方案（夹持仪器已省略）：
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    I．[探究浓硫酸某些性质]
    （1）实验前，称量装置E的质量，连接好装置后首先应进行的操作是
     

    （2）将m g铁碳合金样品放入A中加适量的浓硫酸，点燃酒精灯前A、B均无明显现象，其原因是：
     

    （3）点燃酒精灯后，A中发生反应的化学方程式为
     
    （任写一个）．
    B中的现象为
     
    ，由此可知浓硫酸具有强氧化性．
    （4）反应一段时间后从A中产生气体的速率仍然较快，除因反应放热温度较高外，还可能的原因是
     

    Ⅱ．[测定铁的质量分数]
    （5）反应一段时间后C中酸性KMn04溶液的颜色逐渐变浅是由于A中产生的S02使KMn04溶液变浅，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为
     
    （写表达式）．另一位同学认为上述方案有不足之处，他说这样测出的Fe的质量分数会有较大的误差，请你判断其误差可能
     
    （填“偏高”、“偏低”）．（可能用的相对原子质量0：16 C：12 Fe：56）

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    “速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    （1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
    （2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
    （3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
    （4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

    试回答下列问题：
    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
    乙
    乙
    ，另一同学判断出错的原因是
    亚铁盐在空气中易被氧气氧化
    亚铁盐在空气中易被氧气氧化
    ．
    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的
    还原
    还原
    性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出与②中现象对应的离子反应方程式
    2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
    ．
    （4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
    再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理
    再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理
    ．

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    （2013?江苏三模）研究证明，Fe、Fe2+、Fe3+易与CO、CN-等形成配合物．
    （1）配合物Fe（CO）5会使合成氨等生产过程中的催化剂中毒．
    ①Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子基态的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    ．该物质中含有的化学键类型有
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．离子键　B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
    ②常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断Fe（CO）5晶体的类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ．
    （3）若向氯化铁溶液中加入少量的K4[Fe（CN）6]溶液，可生成蓝色沉淀KFe[Fe（CN）6]，如图所示的是该晶体晶胞的八分之一（K+未画出）．
    ①写出与CN-互为等电子体的一种分子的化学式：
    N2
    N2
    ．
    ②该晶体的一个晶胞中含有的K+的个数为
    4
    4
    ．

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