题目列表(包括答案和解析)
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)25 ℃时,浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是 ;
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同
(2)25 ℃时,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)= (填数字表达式);
(3)25 ℃时,向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水,随加水
量的增多,两溶液pH的变化如图所示,则符合盐酸pH变化
的曲线是 ;
(4)25 ℃时,向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是
Va Vb(填“>”、“<”或“=”)。
(5)25 ℃时,若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol/L,
则[Cl-]=________。
某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实
(1)醋酸不易腐蚀衣服
(2)0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的PH约为9
(3)进行中和滴定时,等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
(4)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液PH约为2.9
(5)相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液,被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
(6)镁粉与一定量稀硫酸反应,如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量
A、(2)(4)(5)(6) B、(2)(3)(5)(6) C、(3)(4)(5)(6) D、全是
下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实
(1)醋酸不易腐蚀衣服
(2)0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液的PH约为9
(3)进行中和滴定时,等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
(4)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液PH约为2.9
(5)相同体积的PH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液,被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和,CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多
(6)镁粉与一定量稀硫酸反应,如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量
A、(2)(4)(5)(6) B、(2)(3)(5)(6) C、(3)(4)(5)(6) D、全是
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