练习册

  • 练习册
  • 试题
    (三).恒温恒容.左右气体系数不相等 典例精析1.某温度下.向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2.使之反应合成NH3.平衡后测得NH3的体积分数为m.若温度不变.只改变起始加入量.使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m.假设N2.H2.NH3的加入量用x.y.z表示.应满足: (1)恒定温度.体积 ①若x = 0.y = 0.则z = , ②若x = 0.75.y = .则z = , ③x.y.z应满足的一般条件是 . (2)恒定温度.压强 ①若x = 0.y = 0.则z = , ②若x = 0.75.y = .则z = , ③x.y.z应满足的一般条件是 . 解析:本题属于等效平衡类型的常见题型.常利用极值转化法, N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 化学计量数: 1 3 2 状态 0 0 z z＝2 状态‚ 0.75 y z 转化后: 0.75+z/2 y+3z/2 0 0.75+z/2 =1 z =0.5 y+3z/2 =3 y= 0.75 ƒ.由于恒温恒容下.该反应为系数变化的反应.需推一端量相等: 故有: x+z/2=1 y+3z/2=3 (2)在恒温恒压时.为等比:  z可取任意值 ‚同(1)中‚同 ƒ恒温恒压.故有: =1/3 练习1.在容积相同的A．B两个密闭容器中.分别充入2molSO2和1molO2.使它们在相同的温度下发生反应:2SO2+O22SO3.并达到平衡.在反应过程中.若A容器保持体积不变.B容器保持压强不变.当A中的SO2的转化率为25%时.则B容器中SO2的转化率应是 ( ) A．25% B．>25% C．<25% D．12.5% 练习2.将2 mol SO2和2 mol SO3气体.充入固定体积的密闭容器.在一定条件下发生下列反应:2SO2+O2 2SO3.平衡时SO3为n mol.相同温度下.分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质.到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是 A．2 mol SO2+1mol O2 B．4 mol SO2+1mol O2 C．2 mol SO2+1mol O2 +2 mol SO3 D．3 mol SO2+1 mol SO3 练习3.某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A 2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为A:B:C = 2:2:1.保持温度不变.以2:2:1的物质的量之比再次充入A．B．C.则 ( ) A．平衡正向移动 B．平衡不移动 C．平衡时C的体积分数增大 D．平衡时C的体积分数可能变小 练习4.在500K.相同体积的甲.乙容器.甲容器中充入m g SO2和m g O2.乙容器中充入n g SO2和n g O2 .则下列叙述错误的是: ( ) A．化学反应速率:乙＞甲 B．平衡时O2的浓度:乙＞甲 C．SO2的转化率:甲＞乙 D．平衡时SO2的体积分数:甲＜乙 练习5.在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2.一定温度下建立如下平衡:2NO2N2O4 .此时NO2的转化率为x%.若再充入1molNO2.在温度不变的情况下.达到新的平衡时.测得NO2的转化率为y%.则x.y的大小关系正确的是( ) A． x＞y B． x＜y C．x=y D．不能确定 综合练习1.有一可逆反应:.若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应: (1) (2) 达到平衡后.C的质量分数相等.则方程式中值为( ) A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 综合练习2.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2AxC(g).到平衡后.C的体积分数为W%:若维持容器的容积和温度不变.按起始物质的量A:0.6mol.B:0.3mol.C:1.4mol充入容器.达到平衡后.C的体积分数仍为W%.则比值为:( ) A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2.也可能是3 D．无法确定 综合练习3.体积相同的甲.乙两个容器中.分别都充有等物质的量的SO2和O2.在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3.并达到平衡.在这过程中.甲容器保持体积不变.乙容器保持压强不变.若甲容器中SO2的转化率为p%.则乙容器中SO2的转化率:( ) A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 化学平衡计算专题突破 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?兖州市三模）（1）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化      
    B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化  
    D．容器内气体密度不再发生变化?
    ②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为
    0.1mol?L-1?min-1
    0.1mol?L-1?min-1
    ；该条件下反应的平衡常数K=
    0.16L?mol-1
    0.16L?mol-1
    （精确到小数点后两位）?
    ③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    AD
    AD

    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2?
    C．使用催化剂
    D．降低温度?
    E．向容器中通入少量氦气?
    ④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
    再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
    向右
    向右
    ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
    向左
    向左
    ．
    （2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO4）将
    不变
    不变
    ．

    查看答案和解析>>

    氢气在化学工业中有广泛用途。
    (1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢气速率加快。
    A．NaNO3 B．CuSO4 C．CH3COONa D．NaHSO3
    工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验室模拟化工生产，控制起始浓度均为
    c(N2)= 1.50 mol/L、c(H2)=2.50 mol/L，分别在三种不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：
    (2)平衡时反应物的转化率：实验Ⅲ比实验I______（填“大”、“小”或“相同”）。
    (3)与实验I比较，实验Ⅱ改变的条件为__________， 判断依据是______________________。
    (4)实验Ⅲ的平衡常数K=_________；恒温恒容条件下，向实验Ⅲ达到平衡的容器中通入N2和NH3，使N2 和NH3浓度均变为原平衡的2倍，平衡__________（填编号）。
    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断是否移动

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案