(二).浓硫酸的性质 1. 物理性质: 浓硫酸是 色油状 挥发液体.密度大(质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3).且质量分数越大其对应的密度也越大.易溶于水.溶于水时放出大量的热.. 稀释浓硫酸应把 沿 注入 中,并 以防 .切不可把 倒入 里. 2.化学性质: (1) 吸水性: 吸收物质中的水蒸气或结晶水.可用作干燥剂.但一般不能干燥 性和 性气体. 注:浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂. (2) 脱水性: 将某些化合物中氢.氧按2:1原子个数比脱去. 注:浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂. 思考与交流: 1.现有O2.NH3.H2.H2S.Cl2.N2.HI.HBr.CO.CO2.SO2等气体.其中 不可用浓硫酸干燥的有 . 2.浓硫酸使石蕊试纸先变 色.后变 色. 3.皮肤上一旦沾有浓硫酸.应先 .再 .最后再涂上 溶液. (3)强氧化性: ①与金属反应:可体现浓硫酸的 性和 性 Cu+H2SO4(浓) ─ 注:常温下.铁.铝遇浓硫酸发生“钝化 . ②与非金属单质反应:浓硫酸只表现 性.不表现 性 C+H2SO4 (浓) ─ ③与还原性物质反应 H2S+H2SO4(浓) ─ FeS+H2SO4(浓) ─ 思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸? 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

   

(1)图1烧瓶中发生的反应的离子反应方程式为:                              

(2)图2是图1的改进装置,其优点有:

                                             

                                               

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

第一组:以空气为氧化剂法

方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO43,即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3―4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。)

请回答下列问题:

①方案1中的B仪器名称是                   

②方案2中甲物质是                  (填字母序号)。

a、CaO          b、CuCO3      c、CaCO3       

第二组:过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O  10.6g。

请回答下列问题:

③加热时温度不宜过高的原因是                          ,晶体采用酒精淋洗的优点是                                

④上述两种氧化法中,更符合绿色化学理念的是              (填“第一组”或“第二组”),理由是                                                                   

                                          

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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)

(1)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为:                            

(2)图2是图1的改进装置,其优点有:                              

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

     第一组:以空气为氧化剂法

     方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)2,即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用。

    (已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。)

请回答下列问题:①方案中的B仪器名称是                

        ②方案2中甲物质是              (填字母序号)。

              a.CaO              b.CuCO3                                c.CaCO3

第二组:过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L1的稀硫酸中,控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g。

请回答下列问题:

③加热时温度不宜过高的原因是                   ,根据有关数据计算出制取CuSO4?5H2O的产率(实际产量与理论产量的百分比)=             

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二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2

该反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)。当该反应转移5.50mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

(2)①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,如果能控制反应速度,下图中可选用的发生装置是_______(填写字母)。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠_______g(保留一位小数)。

(3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。

②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

方案Ⅰ:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去

方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为______________。

 

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二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2

该反应中被氧化的元素是__________(填元素符号)。当该反应转移5.50mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。
(2)①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,如果能控制反应速度,下图中可选用的发生装置是_______(填写字母)。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠_______g(保留一位小数)。
(3)某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为______________。

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物质的性质是由物质的组成和结构决定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:
注:表中“-”表示尚未有具体数据。
回答下列问题:
(1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液,观察到的现象为____; 说明乙二酸的酸性比碳酸____(填“强”或“弱”)。
(2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(质量分数)的KMnO4溶液,振荡,观察到的现象为__________ ;说明乙二酸有_________ 性。
(3)向A试管中加入3mL乙醇,然后,边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸,按图①连接好装置,加 热3~5min,在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了________ 反应(填有机反应类型)。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是____;导管口在液面上方的目的是_____________ 。
(4)图②是中学化学实验常用的装置,用此装置可制备的气体是 __________(填标号)。
A.O2
B.H2
C.Cl2
D.NH3
E.CH2=CH2
F.CH=CH
图②试管口要略低于试管底部的原因是_______________ 。
(5)已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用图③加热草酸晶体,验证草酸受热分解及其产物,是原中学化学教材中给出的实验装置图,但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的,指出图③不合理的地方。 答:____________; 该装置也不符合绿色化学的要求,因为______________。

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