某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

    【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O，  假设2：白色物质是Na₂CO₃。

              假设3：                                       

    【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

    【思考与交流】

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是                        。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，        成立。你的理由是                      。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                   

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：                       

22．（8分）某化学研究性学习小组探究Fe³⁺和SO₃^2-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为                                            。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：

方案一：检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应

方案二：检验溶液中含有          证明发生了氧化还原反应

实验用品：0.1mol/L BaCl₂、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO₄（H⁺）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干

Ⅰ预处理：将(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程

(12分)为验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
V．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是______________________。
（2）棉花中浸润的溶液为__________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）用70％的硫酸制取SO₂，反应速率比用98％的硫酸快，原因是______________
（5）过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是

为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中， 继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
（1）过程Ⅰ的目的是                           。
（2）棉花中浸润的溶液为                        。
（3）A中发生反应的化学方程式为                                  。
（4）能说明氧化性Fe³⁺ > SO₂的离子方程式是                               。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中， 继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

（1）过程Ⅰ的目的是                           。

（2）棉花中浸润的溶液为                        。

（3）A中发生反应的化学方程式为                                  。

（4）能说明氧化性Fe³⁺ > SO₂的离子方程式是                               。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)  FeSO₃(s)（墨绿色）提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为    、      （写化学式）。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。