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    (1)H2 CH4.1.8g 讲析:24.=n(CO2)= n(H)＝ n(H2O)=0.1mol m(H2O)=0.1mol×18g·mol-1＝1.8g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是________

    (1)H2　(2)CO　(3)CO和H2　(4)HCOOCH3　(5)HOOC－COOH

    [　　]

    A．

    全部

    B．

    仅(4)(5)

    C．

    (1)(2)(3)

    D．

    除(5)以外

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    一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H＜0．在850℃时，CO和H2O浓度变化如图；若在t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（　　）
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    A、850℃时，按左图所示0～4min用CO2表示的平均反应速率v（CO2）=0.02mol?L-1?min-1B、t1℃高于850℃C、t1℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强D、若t2℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO2）?c（H2）=2[c（CO）?c（H2O）]，则t2℃高于850℃

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    分子式为CnHm的有机物以Ni为催化剂与足量H2反应生成CnHm+x气态有机物。若取不同比例的CnHm和H2的混合物，体积共为60mL，混合气体的比例和反应后气体体积如下图所示（相同条件下测定气体体积），则CnHm+x中x的值是    （　　）

    A、1                               B、2                        C、3              D、4

     

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    有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。

    　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。

    　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：

    _______________________________________；

    写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：

    _______________________________________。

    　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

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    与2 mol　NH3所含原子总数相同的是

    [　　]

    A．

    2 mol　H2

    B．

    1 mol　H2O

    C．

    4 mol　O2

    D．

    2 mol　CO2

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