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    26．该实验流程表示为: Ag,-Al2O3 (1)Ag与HNO3反应有气体产生应选用a装置. (2)自来水因用Cl2消毒而有Cl-. (5)分析两个反应方程式可知.当V(NO2)≥V(NO)时.气体能被完全吸收.则x≥1.5. (6)求Ag的质量分数需Ag/-Al2O3的总质量和Ag的质量.而Ag的质量应通过AgNO3晶体质量求解. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源．回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金 属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略．铅蓄电池的阴、阳极±真充物（铅膏，主要含PbO、
    Pb02、PbSO4）是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料 加工热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为
    3PbO?PbSO4?H2），其实验流程如下：
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    （1）物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是
     
    ．
    （2）滤液A能用来提取一种含10个结晶水的钠盐副产品为（填化学式）
     
    ；其提取的主要步骤有
     
    、
     
    过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是
     

    （3）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取 铅膏的质量为47，8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少 需加入
     
    mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．

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    （1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号 实验温度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
    ① 25 0.1 0.1
    ② 25 0.2 0.1
    ③ 25 0.1 0.2
    ④ 50 0.2 0.1
    ⑤ 50 0.1 0.1
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验
     
    （填实验编号）；
    若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究
     
    对化学反应速率的影响．
    （2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
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    用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因
     
    ，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近
     
    ．
    A．红色    B．深蓝色    C．黄色    D．绿色
    上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的
     
    性．

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    （2010?龙岩模拟）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素．实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量．依据的反应可以表示为：Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY．回答下列问题．

    （1）测定Ca2+、Mg2+总含量时，控制溶液pH=10．若pH过大，测定结果将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （2）测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2+形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2+）不大于1.2×10-7mol/L，则溶液pH应不小于
    12
    12
    （已知：ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，上述实验均在室温下进行）．
    （3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2+浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是
    4.8c(v2-v1)
    m
    %
    4.8c(v2-v1)
    m
    %
    ．
    （4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．
    ①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1-2-
    6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
    6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
    （填各装置对应接口的数字序号）．
    ②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
    答：
    不一定准确
    不一定准确
    （填“准确”、“不准确”或“无法判断”）．原因是
    如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确
    如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确
    ．

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    （2011?南京一模）以天然气为原料经由合成气（C0、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线． 以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工业流程如下：

    （1）甲烷的部分氧化反应如下：
    2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1
    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H2
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H3=+250.3kJ?mol-1
    则△H2=
    +247.3kJ?mol-1
    +247.3kJ?mol-1
    ．
    （2）催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），该反应为自发反应，则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）催化反应室2中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH30H（g）△H＜0
    在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分别充入a mol C0和2a mol H2，三个容器的反应 温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同情况下．实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如下图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    ；都达到化学平衡状态时，C0转化率最小的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．

    （4）如下图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图． 熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为：
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    O2+4e-+2CO2═2CO32-
    ．

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    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：
    温度/℃ 10 20 30 40 50
    （NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
    FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
    该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

    （1）洗涤的目的是除去铁屑表面的
    油污
    油污
    （填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的
    Cu或CuSO4
    Cu或CuSO4
    （填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：
    防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失
    防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失
    ．
    （3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
    加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
    加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
    ．
    （4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
    除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失
    除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失
    ．
    （5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
    Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
    Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
    ．

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